(1)二甲醚(CH
3OCH
3)是一種重要的清潔能源,被譽為“二十一世紀(jì)的新能源”。工業(yè)上制二甲醚是在一定的溫度(230-280℃)、壓強(2-10MPa)和催化劑作用下進行的,反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng):
CO(g) +2H
2(g)
CH
3OH(g);△H=-90.7 kJ/mol;
2CH
3OH(g)
CH
3OCH
3(g) +H
2O(g);△H= -23.5 kJ/mol;
CO(g) +H
2O(g)
CO
2(g)+H
2(g);△H=-41.2kJ/mol。
反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為:3CO(g)+ 3H
2(g)
CH
3OCH
3(g) +CO
2(g),則該反應(yīng)的△H=____________
(2)CO
2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO
2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前,由CO
2來合成二甲醚已取得了較大的進展,其化學(xué)反應(yīng)式是:2CO
2(g)+ 6H
2(g)
CH
3OCH
3(g) +3H
2O(g);
△H >0。判斷該反應(yīng)在一定溫度下,體積恒定的密閉容器中達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A.容器中密度不變
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.v(CO
2):v(H
2) =1:3 E單位時間內(nèi)消耗2 mol CO
2,同時消耗1 mol二甲醚
(3)如圖是二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題:
①B電極上的電極反應(yīng)式是____________;
②若燃料電池中通入二甲醚(沸點為-24.9℃)的速率為1.12 L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況),以該燃料電池作為電源電解2 mol/LCuSO
4溶液500 mL,則通電30s后理論上陰極可析出________g金屬銅(假設(shè)整個過程中,能量利用率為75%)。
(4)粗Si的提純是我國重要的化工工業(yè)。已知:
反應(yīng)①:Si(粗)+3HCl(g)
SiHCl
3(l)+ H
2(g);
反應(yīng)②:SiHCl
3+H
2Si(純) +3HCl。
①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl
3遇水劇烈反應(yīng)生成H
2SiO
3、HCl和H
2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________;H
2還原SiHCl
3過程中若混有O
2,可能引起的后果是_____________;
②由于SiH
4具有易提純的特點,因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒。工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷的方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
__________________;
③硅能用于合成硅橡膠。下圖是硅橡膠中的一種,其主要優(yōu)點是玻璃化溫度低,耐輻射性能好。該硅橡膠的化學(xué)式為_____________。