晶體硅是一種重要的非金屬材料．制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si＋3HCl300℃SiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100℃反應制得純硅

已知SiHCl₃能與H₂O強烈反應，在空氣中易自燃．

請完成下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為________．

(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl₃(沸點33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸點57.6℃)和HCl(沸點－84.7℃)，提純SiHCl₃采用的方法為：________．

(3)用SiHCl₃與過量H₂反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是________，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：________．

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是________，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為________．

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及________．

④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是________．

a．碘水

b．氯水

c．NaOH溶液

d．KSCN溶液

e．Na₂SO₃溶液

某化學課外興趣小組在做Al與稀HCl、H₂SO₄反應時發(fā)現(xiàn)一個反�，F(xiàn)象：Al片與3 mol·L^－1的稀HCl反應劇烈，而與1.5 mol·L^－1的H₂SO₄無明顯現(xiàn)象．有學生對此現(xiàn)象提出如下看法：

假設一：Cl^－能促進金屬鋁與H⁺反應；假設二：________；

假設三：________；假設四：________．

問題：(1)請你對上述現(xiàn)象提出自己的看法，至少要寫出兩種假設．

(2)請你以“假設一”為實驗課題，設計實驗方案探究，要求寫出主要實驗步驟．

某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl₃·6H₂O晶體．(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是________．

(2)裝置E中的現(xiàn)象是________．

(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法：________．

(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

①步驟Ⅰ中通入Cl₂的作用是________．

②步驟Ⅱ從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：________．

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是(結合離子方程式簡要說明)________．

為了將混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學生設計了如圖所示的實驗方案：

(1)操作①盛放藥品可選用________．(填儀器名稱)

(2)操作②為什么不用Ba(NO₃)₂溶液，其理由是________．

(3)進行操作②后，如何判斷已除盡？方法是________．

(4)操作③的目的是________；為何不先過濾后加Na₂CO₃溶液，其理由是________．

(5)此設計方案是否嚴密？請說明理由________．

氯化鈉樣品中含有少量的Na₂SO₄和Na₂CO₃，按下列流程進行凈化．

(1)請在流程中的(　　)中寫上合適的試劑，在[　　]中寫上實驗操作名稱．

(2)寫出有關反應的化學方程式：

第②步________

第③步________

第⑤步________

用18 mol·L^－1濃硫酸配制100 mL　3.0 mol·L^－1稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸�、廴芙狻、苻D移、洗滌�、荻ㄈ�、搖勻

完成下列問題：

(1)所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL)．

(2)第③步實驗的操作是________．

(3)第⑤步實驗的操作是________．

(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________

D．定容時俯視刻度線________

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U形管的質量，得到b g

④從分液漏斗滴入6 mol·L^－1的硫酸，直到不再產生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量，得到c g

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸屯瓿蓡栴}：

(1)在用托盤天平稱量物品時，如果天平的指針向左偏轉，說明________．

(2)裝置中干燥管B的作用是________．

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)．

(4)步驟⑤的目的是________．

(5)步驟⑦的目的是________．

(6)試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為________．

(7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)．請簡述一種不同的實驗方法．

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題．

(1)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為________．

(2)如何運用最簡便方法檢驗溶液中有無？________．如果有，應該如何除去？________．

(3)在粗鹽經過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產生沉淀為止．請問這步操作的目的是________．

(4)將經過操作(3)后的溶液過濾．請問這一操作能除掉哪些雜質？________．

(5)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的．

溶解時：________．

過濾時：________．

蒸發(fā)時：________．

在如圖所示的裝置中，將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有固體食鹽和二氧化錳混合物的燒瓶A中，微熱后產生的氣體依次通過飽和食鹽水(容器B)和濃硫酸(容器C)，然后再通過加熱的石英玻璃管D(玻璃管中預先放置鐵粉)和球形干燥管E．

試完成下列問題：

(1)燒瓶A中發(fā)生反應的化學方程式為①________，②MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O．

(2)氣體通過容器B的目的是________，氣體通過容器C的目的是________．

(3)石英玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是________．

(4)球形干燥管E中堿石灰的作用是________．

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U形管的質量，得到b g

④從分液漏斗滴入6 mol·L^－1的硫酸，直到不再產生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量，得到c g

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸屯瓿上铝袉栴}：

(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明________．

(2)裝置中干燥管B的作用是________．

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)．

(4)步驟⑤的目的是________．

(5)步驟⑦的目的是________．

(6)該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為________．