某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式________、________．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是________反應．

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是________；乙的作用是________．

(3)反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________．

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________．要除去該物質，可在混合液中加入________(填寫字母)．

a．氯化鈉溶液

b．苯

c．碳酸氫鈉溶液

d．四氯化碳

然后，再通過________(填試驗操作名稱)即可除去．

原電池原理的應用：

(一)鎂片和鋁片作兩極，分別用接線柱平行固定在塑料板上，取兩只50 mL小燒杯，一只中注入40 ml　4 mol/L　NaOH溶液，另一只燒杯中注入40 mL　4 mol/L　H₂SO₄溶液，試回答：

(1)兩電極用導線連接后同時插入稀硫酸中，鋁片上的電極反應式為：________．

(2)兩電極用導線連接后同時插入NaOH溶液中，鋁片上的電極反應式為：________．

(二)有人將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應，根據(jù)以上判斷：

(1)通甲烷的鉑絲為原電池的________極，發(fā)生的電極反應為________．

(2)該電池工作時(放電)反應的總化學方程式為________．

(3)已知，2克甲烷氣體完全燃燒，生成液態(tài)水，所放出的熱量為11.2 KJ，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：________．

如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中．

試完成下列問題(提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________；

(2)產生上述現(xiàn)象的原因是________．

(3)寫出有關反應的離子方程式________．

(4)由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片的鹽酸的總能量．

有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH₄⁺，K⁺，Mg²⁺，Ba²⁺，Al³⁺，Cl^－，I^－，NO₃^－，CO₃^2－，SO₄^2－中的幾種．取該溶液進行以下實驗．

(1)用石蕊試液檢驗，表明溶液呈現(xiàn)強酸性，排除________的存在．

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl₄呈紫紅色，證明________存在．

(3)另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產生，則可排除________的存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色溶液生成，證明________存在，又排除________存在．

某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中．

(1)寫出A中反應的化學方程式：________

(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是________

(3)C中盛放CCl₄的作用是________．

(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入________．

課外小組設計如下圖裝置，完成氨的催化氧化實驗．其中A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，箭頭表示氣體流向，反應進行一段時間后，裝置己中有紅棕色氣體生成．實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選取KMnO₄、Na₂O₂、NH₄Cl、NH₄HCO₃、P₂O₅、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水．

(1)若乙中盛有P₂O₅，則丙裝置中反應的化學方程式為________．若丁中盛有P₂O₅，則甲裝置中應選擇的試劑是________．

(2)在戊中發(fā)生的主要反應有________________．

(3)當己中充滿紅棕色氣體后，若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象是________________．

(4)已知氨氣在純氧中安靜的燃燒，如下圖，將過量O₂與NH₃分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣．實驗過程中先通入O₂，后通過NH₃的理由是

________________．

某學生為了測定部分變質的Na₂SO₃樣品的純度，設計了如下實驗：

回答下列問題

(1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、___________________．

(2)實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式___________________．

(3)C中的現(xiàn)象是___________，E裝置的作用是___________________．

(4)按下圖所示稱取一定量的Na₂SO₃樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反應．然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl₂溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3 g，則原樣品中Na₂SO₃的純度為________(精確到0.1％)．

(5)在過濾沉淀時若過濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復操作，若該學生沒有重復過濾，則測定的結果將________(填偏高、偏低或無影響)．

(6)要使測定結果準確，①裝置氣密性必須良好；②應先點燃________處酒精燈(填裝置字母)．

為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．

(1)實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣和稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的為________；

(2)將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的化學方程式為________；

裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深，產生上述現(xiàn)象的原因是(均用化學方程式表示)________；一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________．

(3)裝置D的作用是________

某課外學習小組擬用明礬制取Al₂(SO₄)₃晶體和K₂SO₄晶體．其實驗步驟如下：

步驟1：取一定量的明礬晶體，加過量的氨水，反應完全后過濾，洗滌固體．

步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀KOH至溶液的pH＝8～9，充分加熱煮沸后，加入稀硫酸，調節(jié)PH＝7，濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥．

步驟3：將步驟1中得到的固體溶于足量的稀硫酸．

步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥．

請回答以下問題：

①步驟1中洗滌固體的方法為________

檢驗固體已經(jīng)洗滌干凈的方法為________

②步驟2中加熱煮沸的目的是________

③如果各步操作損失忽略不計，制得Al₂(SO₄)₃與K₂SO₄物質的量之比(填小于、大于或等于)________1∶4．

火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質．某研究性學習小組進行火柴頭中有關物質的實驗探究．

(1)．檢驗火柴頭中含有硫

將兩根火柴放在如圖所示實驗裝置中漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃它，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產生的氣體通過稀品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色．

①燃燒產生的氣體中一定含有________；

②可用于替代試管中品紅溶液的試劑有________(填標號)

A．稀高錳酸鉀酸性溶液

B．飽和食鹽水

C．稀溴水

D．燒堿溶液

③某同學提出用下圖所示方法進行實驗更為簡便．他的操作是：

ⅰ．當圖中所示多支火柴頭燃燒完時，立即移出火柴；

ⅱ．__________________________．

(2)．測定火柴頭中KClO₃的含量主要實驗步驟如下：

ⅰ刮取火柴頭，小心研碎，稱得質量為2.45 g；

ⅱ用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；

ⅲ往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO₂溶液、AgNO₃溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應后，過濾、洗滌沉淀；

ⅳ干燥沉淀物，稱得其質量為1.435 g．

①實驗中發(fā)生的反應是KClO₃＋3NaNO₂＋AgNO₃＝AgCl↓＋3NaNO₃＋KNO₃，其中NaNO₂是________劑，反應中AgNO₃、NaNO₂均需要過量的原因是________；

②實驗測得火柴頭中KClO₃的質量分數(shù)為________；

③如果第ⅱ步中未洗滌沉淀殘渣，測得KClO₃的質量分數(shù)將________(填“偏大”、“偏小”、或“無影響”，下同)；如果第ⅲ步中未洗滌AgCl沉淀，測得KClO₃的質量分數(shù)將________．