實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制備Cl₂，再用Cl₂與Ca(OH)₂反應制取少量漂白粉．已知Cl₂與Ca(OH)₂反應制取漂白粉的反應是放熱反應，溫度稍高會發(fā)生副反應：6Cl₂＋6Ca(OH)₂Ca(ClO₃)₂＋5CaCl₂＋6H₂O．現(xiàn)有三位同學設計了三套裝置(如圖所示，U形管中放有玻璃纖維，可以使氣體順利通過．)

a．反應不易控制

b．反應容易控制

c．有副反應發(fā)生

d．可防止副反應發(fā)生

e．容易污染環(huán)境

f．可防止污染環(huán)境

為了驗證氯、溴、碘三種鹵素單質的氧化性順序，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗．圖中A、B、C分別是浸有飽和溴化鈉溶液、飽和碘化鉀溶液、冷水的棉球，燒杯D中盛有氫氧化鈉溶液．實驗時，從左端導管口緩慢通入氯氣，待B處出現(xiàn)明顯現(xiàn)象時再對B棉球進行加熱．請利用資料卡片提供的信息，結合所學知識，完成下列問題：

(1)棉球A的現(xiàn)象是________．

(2)棉球B上的反應的離子方程式是________．

(3)棉球C的現(xiàn)象是________．

(4)氫氧化鈉溶液的作用是________，寫出其中一個反應的離子方程式：________．

[實驗目的]探究硅酸鈉的性質

[實驗原理]硅酸鈉可以與酸反應

[實驗儀器]試管、膠頭滴管、分液漏斗、導管、洗氣瓶、燒杯、濾紙、激光筆、玻璃片、表面器皿等

[選用藥品]飽和硅酸鈉溶液、1 mol/L鹽酸、石灰石、飽和碳酸氫鈉溶液、酚酞溶液、蒸餾水、氯化鈣溶液、飽和碳酸鈉溶液等

[實驗步驟](1)按下圖所示安裝實驗裝置．

(2)檢驗裝置氣密性：在B、C、D中裝入適量蒸餾水，浸沒導管口，關閉分液漏斗的活塞，用酒精燈微熱燒瓶，若觀察到B、C、D的導管口都產生氣泡，停止微熱，D燒杯中的導管形成一段水柱，表明裝置的氣密性良好．

(3)裝入藥品進行實驗．觀察現(xiàn)象并填寫下表：

酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．

(4)在另一只燒杯E中裝入飽和硅酸鈉溶液，與D燒杯做對照實驗：在暗處，用激光筆照射D、E燒杯里的液體，觀察現(xiàn)象．

現(xiàn)象及結論：可以觀察到D燒杯的液體發(fā)生了丁達爾現(xiàn)象，說明生成的硅酸在水中形成的是膠體．

(5)取甲、乙兩支試管，分別裝入相同體積的飽和硅酸鈉溶液，甲中加入幾滴鹽酸、乙中加入幾滴氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象．然后分別加入足量的氫氧化鈉溶液，再觀察現(xiàn)象．

現(xiàn)象及結論：甲中出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀溶解；乙中也出現(xiàn)白色沉淀，但沉淀不溶解．有關的化學方程式為Na₂SiO₃＋2HCl2NaCl＋H₂SiO₃(膠體)＋2NaCl，H₂SiO₃＋2NaOHNa₂SiO₃＋2H₂O，Na₂SiO₃＋CaCl₂CaSiO₃↓＋2NaCl．

(6)取兩塊玻璃片，在一塊玻璃片上滴幾滴飽和硅酸鈉溶液，將另一塊玻璃片蓋在上面，片刻后，移動玻璃片，觀察現(xiàn)象．

(7)取三張分別被蒸餾水、飽和硅酸鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液充分浸泡過的濾紙(分別記為A、B、C)，取出稍瀝干(不再滴液)后同時分別放在酒精燈火焰上點燃，觀察現(xiàn)象．

[實驗結論]根據(jù)上述實驗說明硅酸鈉可以溶于水，它的水溶液呈堿性且具有粘合性、防火性；硅酸鈉與碳酸、鹽酸等酸反應會生成硅酸，硅酸是弱酸，難溶于水，在水中可以形成膠體．硅酸鈣難溶于水．

[問題與討論](1)如果拆掉上述實驗裝置B，能否證明碳酸的酸性比硅酸的強？

(2)硅酸鈉溶液為什么俗稱“泡花堿”？

(3)設計一個簡單的實驗探究硅酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性強弱．簡述實驗步驟、現(xiàn)象、結論．

鋁鎂合金現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要原料．現(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數(shù)，幾位同學分別稱取3.9 g樣品，并設計了不同的實驗方案：

甲：鋁鎂合金測得生成氣體的體積V mL(已換算成標準狀況)；

乙：鋁鎂合金測得剩余固體的質量為a g；

丙：鋁鎂合金X溶液測得沉淀的質量為b g．

(1)寫出甲方案中有關反應的離子方程式：________，該方案________(填“能”或“不能”)測定出鎂的質量分數(shù)．

(2)乙方案中加入的試劑是________，測得的鎂的質量分數(shù)為________．

(3)丙方案中測得沉淀的質量為2.9 g，加入過量的NaOH溶液充分反應后，________(填一種分離方法)，洗滌烘干沉淀，測得鎂的質量分數(shù)為________(保留小數(shù)點后一位小數(shù))，如果未洗滌沉淀，測得鎂的質量分數(shù)將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

某研究小組探究向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液生成沉淀及沉淀溶解的情況，實驗過程中可能用到的儀器和藥品有：過濾裝置，燒杯，滴管，0.5 mol/L　MgCl₂、AlCl₃溶液各100 mL，1 mol/L　NaOH溶液，1mol/L鹽酸，酚酞溶液．

[假設一]實驗開始時產生的沉淀是Mg(OH)₂．

[假設二]________．

[假設三]實驗開始時產生的沉淀是Al(OH)₃和Mg(OH)₂的混合物．

探究二：何時產生Mg(OH)₂沉淀

請用離子方程式表示上述實驗步驟③的結論________．

由探究一、二的實驗分析可知，當向相同濃度的MgCl₂、AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液時，產生沉淀及沉淀溶解的順序是________．

現(xiàn)有一定量含Na₂O雜質的Na₂O₂試樣，利用下圖所示的實驗裝置可以測定其純度．(可供選用的反應物只有CaCO₃固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)

(1)實驗前必須檢查裝置的氣密性．儀器連接好后，在________中加適量的水，關閉裝置A中分液漏斗的活塞后微熱試管，若看到________，說明裝置氣密性好．

(2)裝置A中的液體試劑應選用鹽酸而不選用硫酸，理由是________．

(3)裝置B的作用是________，裝置C的作用是________，裝置E中堿石灰的作用是________．

(4)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為________．

(5)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體的體積為224 mL(標準狀況下)，則Na₂O₂試樣的純度為________．

實驗室常用Na₂O₂與H₂O反應快速制取少量的O₂，下列裝置可以用來制取O₂并演示Na在O₂中的燃燒實驗．

(1)關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中的液體不斷往下滴，直至全部流入試管．該裝置________(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定是否漏氣”)，判斷的理由是________．

(2)寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子轉移情況．

________．

(3)B裝置中盛放的試劑是________，作用是________．

(4)C裝置中能夠觀察到的現(xiàn)象是________．