[發(fā)現(xiàn)問題]小麗發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最容易生銹；小茜發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹；小玲發(fā)現(xiàn)蘋果切開不久，果肉上會產(chǎn)生一層咖啡色物質(zhì)，好象“生銹”一般．

[提出問題]這三種物質(zhì)“生銹”的原因是什么？

[收集證據(jù)]回憶已有知識：鐵生銹的條件是________．查閱有關資料：“銅銹”的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃(俗稱銅綠)；蘋果“生銹”是因果肉里的物質(zhì)(酚和酶)與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列反應，生成咖啡色的物質(zhì)．

[實驗探究]將四小塊銅片分別置于下圖所示的溶液中放置一個月，現(xiàn)象如下：

由實驗可知：銅生銹是銅與水、________、________等物質(zhì)共同作用的結果．

[得出結論]經(jīng)過交流討論，三位同學認為這些物質(zhì)“生銹”除了可能與水有關外，還可能都與________(填物質(zhì)名稱)有關．

[反思與應用]利用所得結論填空：

①寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法：________；

②請你提出一條延長食品保質(zhì)期的建議：________．

(1)推斷該金屬可能的一種用途：________，該金屬的活動性比銅的________(填“強”或“弱”)．

(2)自選試劑，設計不同的實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：

(3)該金屬的化學性質(zhì)很多，請你設計實驗探究它的一個性質(zhì)(簡述實驗步驟、現(xiàn)象及結論)．

(1)步驟Ⅱ用SO₂的水溶液吸收Br₂，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為________，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是________．

(2)某化學研究性學習小組為了從工業(yè)溴中提純溴，查閱了有關資料：Br₂的沸點是59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀了生產(chǎn)過程后，繪制了下圖所示的裝置簡圖．

①圖中儀器B的名稱是________；

②整套裝置的儀器連接處均不能用橡膠塞和橡膠管，原因是________；

③若裝置的氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中應注意________；

④C中液體的顏色是________．為除去產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后進行________(填操作名稱)．

某學習小組為探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可供選擇的藥品：濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、二氧化碳．

已知氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO₂反應：

2NO₂＋2NaOHNaNO₃＋NaNO₂＋H₂O．

(1)實驗過程中應盡量避免有害氣體排放到空氣中．裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是________．

(2)滴加濃硝酸之前要檢驗裝置的氣密性，具體的方法是：加入藥品，打開彈簧夾后________________．

(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是________________．

(4)裝置②的作用是________，發(fā)生反應的化學方程式是________．

(5)該小組得出結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________________．

(6)實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中的溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，乙同學認為是溶液中溶解了生成的氣體所致．為此同學們分別設計了以下4個實驗判斷上述兩種看法是否正確．這些方案中可行的是________(選填字母)．

a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸的混合物制備氯氣：MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，對應的離子方程式為4H⁺＋2Cl^－＋MnO₂Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O．從反應原理可以看出，只要選擇合適的氧化劑就可以將鹽酸中的氯元素氧化成氯氣，這些氧化劑主要包括：K₂Cr₂O₇、KMnO₄、KClO₃，發(fā)生的反應分別是________．

一套完整的氯氣實驗室制備裝置應該由四部分構成(如圖)．同學們需要注意實驗儀器的連接和作用．

A．分液漏斗：用來盛放液體試劑，本實驗用來盛裝濃鹽酸．

B．圓底燒瓶：做反應容器，內(nèi)放固體物質(zhì)，本實驗盛裝的是固體二氧化錳．在加濃鹽酸時要注意液體的量不能超過燒瓶容積的________，而且加熱時要________，使燒瓶底部均勻受熱，避免受熱不均而炸裂．

C．除雜裝置：第一個洗氣瓶內(nèi)盛有飽和食鹽水，它的作用是除去氯氣中混有的氯化氫雜質(zhì)；第二個洗氣瓶內(nèi)盛有濃硫酸，用于除去氯氣中混有的水蒸氣．洗氣瓶中兩個導管的插入原則是“長進短出”．除雜的順序是先除氯化氫，后除水蒸氣．如果順序顛倒，不能起到除雜的作用，原因是________．

D．集氣裝置：用來收集密度比空氣大的氣體要用向上排空氣法．如果不需要收集干燥的氯氣，也可以使用________的方法．

E．尾氣吸收：因為氯氣有毒，會污染環(huán)境，多余的氯氣不能排放到大氣中，選用________進行尾氣處理．

(1)寫出銅與濃硝酸反應的化學方程式：________．

(2)和甲圖相比，乙圖的優(yōu)點是________，丙圖的裝置除了具有乙的優(yōu)點外，還具有的優(yōu)點是________．

(3)利用丙圖進行實驗．欲使NO₂氣體充滿試管②，應先關閉彈簧夾________，再打開彈簧夾________．當氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a、b、c全部關閉，并把試管②置于100℃的沸水中，下列選項不變的是________(填字母代號)．

A．顏色

B．平均摩爾質(zhì)量

C．質(zhì)量

D．壓強

E．密度

(4)欲使燒杯中的水進入試管②應采取的操作是________________．試管②中的NO₂與水充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的最大值是________(要求寫出計算過程，氣體體積按標準狀況計算，且不考慮實驗過程中NO₂的損失)．

現(xiàn)有一包含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學設計如下實驗(如圖所示)，通過測量反應前后裝置C、D質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)．

(1)加熱前通入氬氣的目的是________．

(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：

A．________；C．________；D．________．

(3)若將裝置A換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若裝置B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO₃的含量將________；若撤去裝置E，則測得Na₂CO₃·10H₂O的含量將________．

(4)若樣品的質(zhì)量為w g，反應后C、D增加的質(zhì)量分別為m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為________×100％(用含a、m₁或m₂的代數(shù)式表示)．

實驗室常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨(如圖1所示)．

(1)寫出圖1的大試管中發(fā)生反應的化學方程式：________．

(2)收集氨時，判斷氨是否收集滿的方法是：________________．

(3)可以利用加熱濃氨水的方法制取少量的氨，此方法利用了氨水________的性質(zhì)．

(4)將收集滿氨的燒瓶組裝成圖2所示的裝置．在擠壓膠頭滴管，使少量的水進入燒瓶并打開彈簧夾時，可以觀察到的兩種現(xiàn)象是________；________．

(5)用圖2的裝置進行實驗．下列組合中溶液最終幾乎充滿燒瓶的是________．

某待測溶液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等離子，現(xiàn)進行如下實驗：

第三步：過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．

第四步：另取少量第三步中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．

(1)分別寫出第二步和第四步中涉及的離子反應方程式：

第二步：________；第四步：________．

(2)待測溶液中一定含有________，一定不含有________，還有一種離子不能確定其是否存在，檢驗這種離子的實驗方法是(填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象及結論，不要求寫實驗操作過程)________________．