相關習題
 0  92427  92435  92441  92445  92451  92453  92457  92463  92465  92471  92477  92481  92483  92487  92493  92495  92501  92505  92507  92511  92513  92517  92519  92521  92522  92523  92525  92526  92527  92529  92531  92535  92537  92541  92543  92547  92553  92555  92561  92565  92567  92571  92577  92583  92585  92591  92595  92597  92603  92607  92613  92621  203614 

科目: 來源:安徽省滁州中學2011-2012學年高一元月文理分班考試化學試題 題型:058

實驗室進行某項實驗并檢驗反應產物的裝置如下圖:

將足量濃氨水從分液漏斗中加入燒瓶中后,如圖進行實驗,實驗現象記錄如下:

①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色;

②無水硫酸銅粉末變藍色

③集氣瓶中收集到一種無色氣體.

請回答下列問題:

(1)虛線框內是否應添加必要的干燥裝置?________(填“是”或“否”).若需要,應選擇的干燥裝置是________(填編號,若不需要,該空可不填).

(2)在實驗中通過現象可以判斷反應進行,現象是:________.

(3)最終集氣瓶中收集到的氣體是________;CuO粉末處發(fā)生化學反應方程式為________.

(4)在U形管和水槽間是否要加入右邊的裝置________(填“是”或“否”).若需要,說明理由________(填編號,若不需要,該空可不填).

查看答案和解析>>

科目: 來源:江西省上高二中2011-2012學年高一下學期第一次月考化學試題 題型:058

某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應.其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置.

請回答下列問題:

(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為________.

(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑________.

(3)B裝置的名稱是________;E裝置的作用________.

(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短,目的是________.

(5)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結,另一生成物是空氣的主要成分之一.請寫出反應的化學方程式:________.當有a mol氯氣參加反應時,轉移的電子總數為b個,則阿伏加德羅常數為(用含a、b的代數式表示)________.

(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,如何處理?________.

查看答案和解析>>

科目: 來源:福建省晉江市四校2012屆高三第二次聯合考試化學試題 題型:058

利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟.已知:

SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98 kJ·mol-1

(1)某溫度下該反應的平衡常數K=10/3,若在此溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),則反應開始時v(正)________v(逆)(填“<”、“>”或“=”).

(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,達到平衡后體積變?yōu)?.6 L,則SO2的平衡轉化率為________.

(3)在(2)中的反應達到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________(填字母).

A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0 mol O2

B.保持溫度和容器內壓強不變,充入1.0 mol SO3

C.降低溫度

D.移動活塞壓縮氣體

(4)若以下圖所示裝置,用電化學原理生產硫酸,寫出通入O2電極的電極反應式為________;為穩(wěn)定持續(xù)生產,硫酸溶液的濃度應維持不變,則通入SO2和水的質量比為________.

查看答案和解析>>

科目: 來源:福建省晉江市四校2012屆高三第二次聯合考試化學試題 題型:058

合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料.研究性學習小組的同學,為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質量分數,設計下列兩種不同實驗方案進行探究.填寫下列空白.

[實驗方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應,測定剩余固體質量.實驗中發(fā)生反應的化學方程式是________

[實驗步驟]

(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中,充分反應.則NaOH溶液的體積V≥________.

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體.該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質量分數將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

[實驗方案二]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應,測定生成氣體在通常狀況(約20℃,1.01×105 Pa)的體積.

[問題討論]

(3)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗:

①你認為最簡易的裝置其連接順序是(填接口字母,可不填滿):

A接(  )(  )接(  )(  )接(  )

②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請你幫助分析原因.________.

③實驗結束時,在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時,你認為合理的是________.

A.待實驗裝置冷卻后再讀數

B.上下移動量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平

C.上下移動量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平

D.視線與凹液面的最低點水平,讀取量筒中水的體積

查看答案和解析>>

科目: 來源:江西省新余一中2011-2012學年高二下學期第一次段考化學試題 題型:058

某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應,測定乙炔的相對分子質量.下圖是測定裝置示意圖.

(1)實驗室制取乙炔時,分液漏斗中的液體a通常是________.

(2)CuSO4溶液的作用是________.

(3)配平乙炔與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式(請在方框中填計量系數):

□C2H2+□KMnO4+□H2SO4-□K2SO4+□MnSO4+□CO2↑+□H2O

(4)該小組實驗如下:實驗前,D裝置中KMnO4的物質的量為x mol.實驗完畢,D及E裝置的總質量共增重y g,此時D中過量的KMnO4恰好能與含z mol FeSO4的溶液完全反應(注:反應中MnO4被還原成Mn2+,Fe2+被氧化成Fe3+).則所測乙炔的相對分子質量是(請用含字母x、y、z的代數式表示)________.

(5)若該小組實驗原理及所有操作均正確,則下列各因素對所測乙炔的相對分子質量沒有影響的是(填選項)________.

A.裝置A中產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液

B.乙炔通過酸性KMnO4溶液的速率過快,少量乙炔未被氧化而逸出

C.將E裝置(盛有堿石灰的干燥管)換成盛有濃硫酸的洗氣瓶

(6)另一課外小組認為,該課外小組的實驗裝置及實驗操作存在不足,請用簡明文字說明,應采取何種措施或改進?

答:________.

查看答案和解析>>

科目: 來源:山西省山大附中2011-2012學年高二2月月考化學試題 題型:058

實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成.取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣.按下圖所示裝置進行實驗.

回答下列問題:

(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是________;

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有________(填寫字母),操作時應先點燃________處的酒精燈.

(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是________.

(4)D裝置的作用是________

(5)實驗中測得氮氣的體積為V mL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關數據有________.

A.生成二氧化碳氣體的質量

B.生成水的質量

C.通入氧氣的體積

D.氨基酸的相對分子質量

查看答案和解析>>

科目: 來源:北京市四中2011-2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型:058

在一定溫度和壓強下,有如下反應:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),將1.6 mol SO2和0.8 mol的O2放入一體積可變的密閉容器中,測得容器的起始容積為100 L.經一段時間后,反應達到平衡,測得混合氣體的體積為80 L,請回答下列問題:

(1)達平衡時SO2的轉化率為________;

(2)若起始時加入a mol SO2、b mol O2,且a∶b=2∶1,在同樣溫度和壓強下,反應達到平衡時,測得混合氣體的容積為120 L.則a、b的值分別為:a=________,b=________.

(3)若容器為體積不變的密閉容器,其容積為100 L,起始時加入x mol SO2、y mol O2和z mol SO3,反應達平衡時,溫度和壓強與(2)完全相同,容器內各氣體的體積分數也與(2)達平衡時的情況完全相同,則x、y應該滿足的關系式為________,x、z應該滿足的關系式為________.

查看答案和解析>>

科目: 來源:山東省青州一中2012屆高三化學一輪跟蹤訓練:第4章 第4講 金屬材料復合材料(魯科版) 題型:058

埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可以表示為:CuCuClCu2O→X,X由兩種物質X1和X2組成,且都由四種元素構成,定性實驗表明:X1熱分解的產物能使澄清石灰水變渾濁,而X2熱分解的產物不能使澄清石灰水變渾濁,但兩者均有水珠產生.為了定量測定X1和X2組成,某興趣小組用如圖實驗裝置對X1和X2分別做熱分解實驗(夾持裝置已省去),實驗結束后,硬質玻璃管內均殘留黑色固體,分別稱重,裝置B和C中的質量均增加.

試回答下列問題:

(1)青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關鍵是________.

(2)利用上述裝置進行熱分解實驗時,對判斷A裝置中反應是否完全進行帶來困難,為解決此問題,要對B裝置進行改裝.B應改為內裝有________(填試劑名稱)的洗氣瓶,判斷反應完全的現象為________.用經改裝的裝置,某同學進行正確操作,最終得出的測定結果仍有誤差,原因是________(回答一點即可).

(3)在實驗裝置和實驗操作正確的前提下,重做X1的熱分解實驗,測得裝置B和C中質量增重之比Δm(B)∶Δm(C)=9∶11,________(填“能”或“否”)求出X1的化學式,若能求出X1的化學式,則化學式為________(若不能求出X1的化學式,此空不填).

(4)若測得X2中銅元素的質量分數為59.5%(銅元素的相對原子質量為63.5),則X2的化學式為________.X2熱分解的化學方程式為________.

查看答案和解析>>

科目: 來源:山東省青州一中2012屆高三化學一輪跟蹤訓練:第4章 第3講 鐵及其化合物(魯科版) 題型:058

化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應生成FeCl2還是FeCl3”.請你參與探究并回答有關問題:

(1)一位同學用向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+.①可觀察到的實現現象是________,

②反應過程中發(fā)生反應的化學方程式是________.

(2)另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈現紅色,但當滴加過量新制氯水時,卻發(fā)現紅色褪去.為了弄清溶液紅色褪去的原因,同學們查到如下資料:

Ⅰ.鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有FeO).

Ⅱ.SCN的電子式為

Ⅲ.氯水具有很強的氧化性.

于是同學們提出兩種假設:

①第一種假設是:Cl2可將Fe3+氧化為FeO,請寫出該離子反應方程式________.

②第二種假設是:________,提出該假設的理論依據是________.

查看答案和解析>>

科目: 來源:山東省青州一中2012屆高三化學一輪跟蹤訓練:第4章 第1講 鈉及其化合物(魯科版) 題型:058

如圖所示,“二氧化碳是否在有水存在時,才能與過氧化鈉反應?”這個問題可通過以下實驗加以證明.

(1)按圖裝置,在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后,在通入CO2之前,應事先將活塞(K1、K2)關閉好,目的何在?

________.

(2)試管Ⅰ內的試劑X是________時,打開活塞K1、K2,加熱試管Ⅲ約5分鐘后,將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上,可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來,且Ⅲ內淡黃色粉末未發(fā)生變化.則所得的化學結論是________.

(3)試管Ⅰ內試劑為CO2飽和水溶液時,其它操作同(2),通過________的現象,可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2

(4)CO2與過氧化鈉反應機理也可用示蹤原子分析加以證明,請完成下列反應方程式:

________Na2O2+________C18O2+________HO→________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案