科目: 來源:安徽省滁州中學2011-2012學年高一元月文理分班考試化學試題 題型:058
實驗室進行某項實驗并檢驗反應產物的裝置如下圖:
將足量濃氨水從分液漏斗中加入燒瓶中后,如圖進行實驗,實驗現象記錄如下:
①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色;
②無水硫酸銅粉末變藍色
③集氣瓶中收集到一種無色氣體.
請回答下列問題:
(1)虛線框內是否應添加必要的干燥裝置?________(填“是”或“否”).若需要,應選擇的干燥裝置是________(填編號,若不需要,該空可不填).
(2)在實驗中通過現象可以判斷反應進行,現象是:________.
(3)最終集氣瓶中收集到的氣體是________;CuO粉末處發(fā)生化學反應方程式為________.
(4)在U形管和水槽間是否要加入右邊的裝置________(填“是”或“否”).若需要,說明理由________(填編號,若不需要,該空可不填).
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科目: 來源:江西省上高二中2011-2012學年高一下學期第一次月考化學試題 題型:058
某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應.其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置.
請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為________.
(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑________.
(3)B裝置的名稱是________;E裝置的作用________.
(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短,目的是________.
(5)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結,另一生成物是空氣的主要成分之一.請寫出反應的化學方程式:________.當有a mol氯氣參加反應時,轉移的電子總數為b個,則阿伏加德羅常數為(用含a、b的代數式表示)________.
(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,如何處理?________.
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科目: 來源:福建省晉江市四校2012屆高三第二次聯合考試化學試題 題型:058
利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟.已知:
SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98 kJ·mol-1.(1)某溫度下該反應的平衡常數K=10/3,若在此溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),則反應開始時v(正)________v(逆)(填“<”、“>”或“=”).
(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,達到平衡后體積變?yōu)?.6 L,則SO2的平衡轉化率為________.
(3)在(2)中的反應達到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________(填字母).
A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0 mol O2
B.保持溫度和容器內壓強不變,充入1.0 mol SO3
C.降低溫度
D.移動活塞壓縮氣體
(4)若以下圖所示裝置,用電化學原理生產硫酸,寫出通入O2電極的電極反應式為________;為穩(wěn)定持續(xù)生產,硫酸溶液的濃度應維持不變,則通入SO2和水的質量比為________.
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科目: 來源:福建省晉江市四校2012屆高三第二次聯合考試化學試題 題型:058
合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料.研究性學習小組的同學,為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質量分數,設計下列兩種不同實驗方案進行探究.填寫下列空白.
[實驗方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應,測定剩余固體質量.實驗中發(fā)生反應的化學方程式是________
[實驗步驟]
(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中,充分反應.則NaOH溶液的體積V≥________.
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體.該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質量分數將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
[實驗方案二]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應,測定生成氣體在通常狀況(約20℃,1.01×105 Pa)的體積.
[問題討論]
(3)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗:
①你認為最簡易的裝置其連接順序是(填接口字母,可不填滿):
A接( )( )接( )( )接( )
②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請你幫助分析原因.________.
③實驗結束時,在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時,你認為合理的是________.
A.待實驗裝置冷卻后再讀數
B.上下移動量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平
C.上下移動量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平
D.視線與凹液面的最低點水平,讀取量筒中水的體積
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科目: 來源:江西省新余一中2011-2012學年高二下學期第一次段考化學試題 題型:058
某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應,測定乙炔的相對分子質量.下圖是測定裝置示意圖.
(1)實驗室制取乙炔時,分液漏斗中的液體a通常是________.
(2)CuSO4溶液的作用是________.
(3)配平乙炔與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式(請在方框中填計量系數):
□C2H2+□KMnO4+□H2SO4-□K2SO4+□MnSO4+□CO2↑+□H2O
(4)該小組實驗如下:實驗前,D裝置中KMnO4的物質的量為x mol.實驗完畢,D及E裝置的總質量共增重y g,此時D中過量的KMnO4恰好能與含z mol FeSO4的溶液完全反應(注:反應中MnO4-被還原成Mn2+,Fe2+被氧化成Fe3+).則所測乙炔的相對分子質量是(請用含字母x、y、z的代數式表示)________.
(5)若該小組實驗原理及所有操作均正確,則下列各因素對所測乙炔的相對分子質量沒有影響的是(填選項)________.
A.裝置A中產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液
B.乙炔通過酸性KMnO4溶液的速率過快,少量乙炔未被氧化而逸出
C.將E裝置(盛有堿石灰的干燥管)換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
(6)另一課外小組認為,該課外小組的實驗裝置及實驗操作存在不足,請用簡明文字說明,應采取何種措施或改進?
答:________.
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科目: 來源:山西省山大附中2011-2012學年高二2月月考化學試題 題型:058
實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成.取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣.按下圖所示裝置進行實驗.
回答下列問題:
(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是________;
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有________(填寫字母),操作時應先點燃________處的酒精燈.
(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是________.
(4)D裝置的作用是________
(5)實驗中測得氮氣的體積為V mL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關數據有________.
A.生成二氧化碳氣體的質量
B.生成水的質量
C.通入氧氣的體積
D.氨基酸的相對分子質量
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科目: 來源:北京市四中2011-2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型:058
在一定溫度和壓強下,有如下反應:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),將1.6 mol SO2和0.8 mol的O2放入一體積可變的密閉容器中,測得容器的起始容積為100 L.經一段時間后,反應達到平衡,測得混合氣體的體積為80 L,請回答下列問題:
(1)達平衡時SO2的轉化率為________;
(2)若起始時加入a mol SO2、b mol O2,且a∶b=2∶1,在同樣溫度和壓強下,反應達到平衡時,測得混合氣體的容積為120 L.則a、b的值分別為:a=________,b=________.
(3)若容器為體積不變的密閉容器,其容積為100 L,起始時加入x mol SO2、y mol O2和z mol SO3,反應達平衡時,溫度和壓強與(2)完全相同,容器內各氣體的體積分數也與(2)達平衡時的情況完全相同,則x、y應該滿足的關系式為________,x、z應該滿足的關系式為________.
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科目: 來源:山東省青州一中2012屆高三化學一輪跟蹤訓練:第4章 第4講 金屬材料復合材料(魯科版) 題型:058
埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可以表示為:CuCuClCu2O―→X,X由兩種物質X1和X2組成,且都由四種元素構成,定性實驗表明:X1熱分解的產物能使澄清石灰水變渾濁,而X2熱分解的產物不能使澄清石灰水變渾濁,但兩者均有水珠產生.為了定量測定X1和X2組成,某興趣小組用如圖實驗裝置對X1和X2分別做熱分解實驗(夾持裝置已省去),實驗結束后,硬質玻璃管內均殘留黑色固體,分別稱重,裝置B和C中的質量均增加.
試回答下列問題:
(1)青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關鍵是________.
(2)利用上述裝置進行熱分解實驗時,對判斷A裝置中反應是否完全進行帶來困難,為解決此問題,要對B裝置進行改裝.B應改為內裝有________(填試劑名稱)的洗氣瓶,判斷反應完全的現象為________.用經改裝的裝置,某同學進行正確操作,最終得出的測定結果仍有誤差,原因是________(回答一點即可).
(3)在實驗裝置和實驗操作正確的前提下,重做X1的熱分解實驗,測得裝置B和C中質量增重之比Δm(B)∶Δm(C)=9∶11,________(填“能”或“否”)求出X1的化學式,若能求出X1的化學式,則化學式為________(若不能求出X1的化學式,此空不填).
(4)若測得X2中銅元素的質量分數為59.5%(銅元素的相對原子質量為63.5),則X2的化學式為________.X2熱分解的化學方程式為________.
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科目: 來源:山東省青州一中2012屆高三化學一輪跟蹤訓練:第4章 第3講 鐵及其化合物(魯科版) 題型:058
化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應生成FeCl2還是FeCl3”.請你參與探究并回答有關問題:
(1)一位同學用向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+.①可觀察到的實現現象是________,
②反應過程中發(fā)生反應的化學方程式是________.
(2)另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈現紅色,但當滴加過量新制氯水時,卻發(fā)現紅色褪去.為了弄清溶液紅色褪去的原因,同學們查到如下資料:
Ⅰ.鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有FeO).
Ⅱ.SCN-的電子式為
Ⅲ.氯水具有很強的氧化性.
于是同學們提出兩種假設:
①第一種假設是:Cl2可將Fe3+氧化為FeO,請寫出該離子反應方程式________.
②第二種假設是:________,提出該假設的理論依據是________.
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科目: 來源:山東省青州一中2012屆高三化學一輪跟蹤訓練:第4章 第1講 鈉及其化合物(魯科版) 題型:058
如圖所示,“二氧化碳是否在有水存在時,才能與過氧化鈉反應?”這個問題可通過以下實驗加以證明.
(1)按圖裝置,在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后,在通入CO2之前,應事先將活塞(K1、K2)關閉好,目的何在?
________.
(2)試管Ⅰ內的試劑X是________時,打開活塞K1、K2,加熱試管Ⅲ約5分鐘后,將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上,可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來,且Ⅲ內淡黃色粉末未發(fā)生變化.則所得的化學結論是________.
(3)試管Ⅰ內試劑為CO2飽和水溶液時,其它操作同(2),通過________的現象,可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2.
(4)CO2與過氧化鈉反應機理也可用示蹤原子分析加以證明,請完成下列反應方程式:
________Na2O2+________C18O2+________HO→________
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