用電子式表示MgBr₂的形成過程，正確的是

元素R的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式為H_nRO_2n－2，則在其最低價(jià)氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為

3n－10

3n－6

3n－12

3n－4

天然存在的金屬鈁(Fr)極微量．它的21個(gè)已知同位素都有放射性．它是堿金屬元素中最重的元素．根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是

在已知元素中具有最大的原子半徑

在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr₂O

氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿

其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低

除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律中不正確的是

從左到右，原子半徑逐漸減小

從左到右，元素原子的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)

從左到右，元素最高正價(jià)數(shù)從＋1遞增到＋7，負(fù)價(jià)由－4遞變到－1

從左到右，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

下列敘述正確的是

同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為

6

12

26

30

X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，X^m+和Y^n－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是

X的原子半徑比Y小

X和Y的核電荷數(shù)之差為m－n

Y的原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)比X多

X和Y的族序數(shù)之差為8－m－n

已知X、Y為短周期元素，兩元素形成化合物XY₂，已知其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為

b＋4

b－5

b＋6

b＋8

某元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素5.6 g跟氧氣充分反應(yīng)，可得到12 g化合物RO₂，則該種元素R在周期表中的位置是

第ⅤA族

第ⅥA族

第二周期

第三周期

下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是