在[Co(NH₃)₆]³⁺中，與中心離子形成配位鍵的原子是

N原子

H原子

Co原子

N、H兩種原子同時

對SO₂與CO₂說法正確的是

都是直線形結(jié)構(gòu)

中心原子都是sp雜化

S原子和C原子上都沒有孤對電子

SO₂為V形結(jié)構(gòu)，CO₂為直線形結(jié)構(gòu)

苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪色的原因是

分子中不存在π鍵

分子中存在6電子大π鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定

分子是平面結(jié)構(gòu)

分子中只存在σ鍵

氨氣分子呈三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化

NH₃分子中N原子形成三個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道

NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是

sp²雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

sp²雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C－H之間是sp²形成的σ鍵，C－C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

C－C之間是sp²形成的σ鍵，C－H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

PCl₃的分子結(jié)構(gòu)是

平面三角形，鍵角小于120°

平面三角形，鍵角120°

三角錐形，鍵角小于109°

三角錐形，鍵角109°

向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO₃溶液，再加入氨水，下列關于實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是

先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag⁺和Cl^－

生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH₃)₂Cl

若向AgNO₃溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后又消失

下列物質(zhì)：

①H₃O⁺

②[B(OH)₄]^－

③CH₃COO^－

④NH₃

⑤CH₄中存在配位鍵的是

①②

①③

④⑤

②④

若AB_n的中心原子A上沒有孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是

若n＝2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形

若n＝3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形

若n＝4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形

以上說法都不正確

乙炔分子中的碳原子采取的雜化軌道是

sp雜化

sp²雜化

sp³雜化

dsp雜化