由配位鍵形成的離子[Pt(NH₃)₆]²⁺和[PtCl₄]^2－中，兩個(gè)中心離子鉑的化合價(jià)是

都是＋8

都是＋6

都是＋4

都是＋2

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型(離子鍵、共價(jià)鍵)相同的是

CO和MgCl₂

NH₄F和NaF

Na₂O₂和H₂O₂

H₂O和SO₂

下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是

Na₂O₂

NaOH

H₂O₂

NH₃·H₂O

下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是

NH₄Cl

NaOH

CS₂

NaCl

20世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用．下列關(guān)于NO的說法不正確的是

NO分子中有極性共價(jià)鍵

NO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一

NO是汽車尾氣的有害成分之一

NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的

H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是

水加熱到很高的溫度都難以分解

水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高

HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

下列分子中，中心原子以sp³雜化的是

NH₃

BF₃

CO₂

SF₆

下圖中每條折線表示元素周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，其中a點(diǎn)代表的是

H₂S

HCl

PH₃

SiH₄

下列敘述正確的是

NH₃是極性分子，分子中N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心

CCl₄是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心

H₂O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央

CO₂是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央