下列式子中真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是

NaCl

SiO₂

MgSO₄

P₄

有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是

晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

冰融化時(shí)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

1995年美國(guó)某教授報(bào)道，他制得了碳的第四種同素異形體——鏈?zhǔn)饺蔡肌�…C≡C≡C≡C≡C≡C……該物質(zhì)一個(gè)分子中含300～500個(gè)碳原子，性質(zhì)很活潑，據(jù)此判斷，鏈?zhǔn)饺蔡嫉娜埸c(diǎn)，估計(jì)比石墨

低

相等

高

無(wú)法判斷

氫化銨(NH₄H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH₄H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生．下列敘述中不正確的是

NH₄H中有配位鍵

NH₄H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生

NH₄H中的H^－半徑比鋰離子半徑大

NH₄H溶于水后，形成的溶液顯酸性

根據(jù)離子晶體的晶胞(晶體中最小的重復(fù)單位)，求晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比的方法是：

(1)處于頂點(diǎn)的離子，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/8屬于晶胞

(2)處于棱上的離子，同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/4屬于晶胞

(3)處于面上的離子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/2屬于晶胞

(4)處于內(nèi)部的離子，則完全屬于該晶胞

現(xiàn)有A、B、C、D四種晶體，離子的排列方式如下圖所示，其中化學(xué)式不正確的是

下列說(shuō)法中正確的是

離子晶體中一定含有離子鍵，不含共價(jià)鍵

分子晶體中一定不含離子鍵

離子晶體中一定含有金屬元素

分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

電解NaCl－KCl－AlCl₃熔體制鋁比電解Al₂O₃－NaAlF₆制鋁節(jié)省電能約30％，但現(xiàn)在仍用后一種方法制鋁，其主要原因是

AlCl₃是分子晶體，其熔體不導(dǎo)電

電解AlCl₃生成的Cl₂會(huì)嚴(yán)重污染大氣

自然界不存在富含AlCl₃的礦石

生產(chǎn)無(wú)水AlCl₃較困難，成本又較高

1999年曾報(bào)道人們合成得到了含高能的正離子的化合物N₅AsF₆，下列敘述錯(cuò)誤的是

中共有34個(gè)核外電子

中氮氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合

化合物N₅AsF₆中砷元素化合價(jià)為＋1價(jià)

化合物N₅AsF₆中氟元素化合價(jià)為－1價(jià)

有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是

晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是

①＞②＞③

③＞①＞②

③＞②＞①

②＞①＞③