碘的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低，其原因是

碘的非金屬性較弱

碘分子(I₂)中鍵能較小

碘晶體屬于分子晶體

I－I共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)

N－H鍵能的含義是

由N和H形成1 mol　NH₃所放出的熱量

把1 mol　NH₃的鍵全部拆開(kāi)所吸收的熱量

拆開(kāi)6.02×10²³個(gè)N－H鍵所吸收的能量

形成1個(gè)N－H鍵所放出的熱量

下列敘述正確的是

兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

只要含有金屬陽(yáng)離子，則此物質(zhì)中必定存在陰離子

下列電子式中，正確的是

下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層不能都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

CO₂

PCl₃

CCl₄

PCl₅

溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似鹵素單質(zhì)，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化物，能跟水反應(yīng)，其化學(xué)方程為IBr＋H₂OHBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，錯(cuò)誤的是

固體IBr是分子晶體

在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑

IBr跟水反應(yīng)時(shí)，它既是氧化劑又是還原劑

跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類(lèi)型作用力的是

二氧化硅和干冰的熔化

液溴和液汞的氣化

食鹽和冰的熔化

純堿和燒堿的熔化

下列物質(zhì)的化學(xué)式中，具有非極性鍵的離子化合物是

Na₂O

MgF₂

NaOH

Na₂O₂

下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型的是

液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w

干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

二氧化硅和鐵分別受熱熔化

食鹽和葡萄糖分別溶解在水中