A、B分別為第三周期和第四周期的同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)①若A為ⅡA族，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為y．

    ②若A為ⅣA，其質(zhì)子數(shù)為m則B的質(zhì)量數(shù)為n，則y、n的值為(　　)

A.( +18)和(2m+18)

B.( +8)和(2m+18)

C.( +8)和(2m+36)

D.( +18)和(2m+36)

原子序數(shù)為Z的元素R，在周期表中位于 A、B、C、D四種元素中間，如右圖所示．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能為下列數(shù)據(jù)的是(　　)

A.4Z

B.4Z+10

C.4Z+5

D.4Z+14

A、B兩元素原子序數(shù)之和為19．A在周期表中位于B的上一周期并是非金屬元素．B為金屬元素．則A、B兩元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是(　　)

A.BA

B.B₂A

C.B₂A₂

D.B₃A₂

下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是(　　)

右圖為元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素．若X原子最外層上有5個(gè)電子，則下列說法中正確的是(　　)

A.Y的單質(zhì)可以跟Z的氫化物的溶液反應(yīng)，使溶液的pH升高

B.最高正價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z＞W

C.原子半徑從大到小排列順序：Z＞Y＞X

D.X的單質(zhì)中有一種為白色蠟狀固體

分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層，已知A處于第m族；B處于第n族；A只有正化合價(jià)．則A、B原子核外電子總數(shù)分別為(　　)

A.m、n

B.3、7

C.m－2、10n

D.m+2、n+10

據(jù)報(bào)道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子．現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是(　　) 

A.第三周期第ⅠA族

B.第四周期第ⅠA族

C.第五周期第ⅠA族

D.第三周期第ⅡA族

下列關(guān)于稀有氣體的描述，不正確的是(　　)

    ①原子的最外電子層都有8個(gè)電子；②其原子與同周期第ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布；③有些稀有氣體能跟某些物質(zhì)反應(yīng)；④原子半徑比同周期ⅦA族元素原子半徑大．

A.只有①

B.①和③

C.①和②

D.②和④

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是(　　)

A.鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

B.砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸

C.硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體

D.硒化氫(H₂Se)是無色、有毒、比H₂S穩(wěn)定的氣體

A、B、C、D、E是同周期的五種元素．已知：A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性 B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最�。畡t它們的原子序數(shù)由大到小的順序是(　　)

A.C、D、E、A、B

B.E、C、D、A、B

C.B、A、E、D、C

D.B、A、D、C、E