堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅一錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為

，下列說法錯(cuò)誤的是

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A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過一段時(shí)間后，下列各敘述正確的是

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A．負(fù)極有逸出，正極有逸出

B．負(fù)極附近的濃度減小

C．正極附近的濃度增大

D．溶液中的濃度基本不變

由銅、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH

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把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀中，用導(dǎo)線兩兩相連可組成各種原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極．則這四種金屬的活潑性順序由大到小為

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某原電池的總反應(yīng)是，該原電池的正確組成是

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A．正極Zn　負(fù)極Cu　電解質(zhì)溶液

B．正極Cu　負(fù)極Zn　電解質(zhì)溶液

C．正極Zn　負(fù)極Cu　電解質(zhì)溶液

D．正極Cu　負(fù)極Zn　電解質(zhì)溶液

鉛蓄電池的兩極分別是為Pb、，電解液為，工作時(shí)的反應(yīng)為，下列結(jié)論正確的是

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A．Pb為正極，被氧化

B．溶液的pH不斷減小

C．只向處移動

D．電解液密度不斷減小

用一定體積、一定濃度的鹽酸和過量的鋅反應(yīng)，制取一定體積的氫氣．要提高反應(yīng)速率而又不改變生成氫氣的體積，下列措施中合理的是

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下圖裝置中，明顯有電流產(chǎn)生的是

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下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

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A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C．在原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原

D．原電池放電時(shí)，電路中電流方向是從負(fù)極到正極

已知H—H鍵能為436kJ·，H—N鍵能為391kJ·，根據(jù)化學(xué)方程式：，1mol反應(yīng)放出的熱量為92.4kJ．則N≡N鍵的鍵能是

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A．431kJ·

B．945.6kJ·

C．649kJ·

D．869kJ·