如圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當把溶液b擠進燒瓶后，打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是（　　）

	干燥氣體a	液體b
A	NH3	水
B	HCl	水
C	CO2	NaOH溶液
D	Cl2	飽和食鹽水

A．A

B．B

C．C

D．D

關于下列褪色現(xiàn)象原理是否相同的認識中，正確的一組是（　�。�
①二氧化硫使品紅溶液褪色  ②活性炭使紅墨水褪色  ③氯水使紅色布條褪色．

A．①和②原理相同	B．①和③原理相同
C．②和③原理相同	D．①②③原理各不相同

某校學生利用下圖所示裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應（部分裝置已略去）．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______
（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是______
（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種常見的氣體單質(zhì)，該反應的化學方程式為______．
（4）將裝置C中反應生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為______．

（1）有一瓶被漂白過的品紅試液，甲同學認為是被Cl₂漂白，乙同學則認為是被SO₂漂白了，請用簡單的實驗方法判斷出到底哪位同學的猜測是真的______．
（2）25℃時，0.1mol?L^-1的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，[OH^-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使[H⁺]減小，因此溶液的pH增大．
①為了驗證上述解釋哪種正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的______（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A、固體CH₃COOK      B、固體CH₃COONH₄
C、氣體NH₃            D、固體NaHCO₃
②若甲同學的解釋正確，溶液的pH應______；若乙同學解釋正確，溶液pH的值應______填（“增大”、“減小”或“不變”）

在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法中可能錯誤的是（　�。�

A．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H+存在

B．加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在

C．氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在

下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　　）

A．向石蕊試液中通入二氧化硫氣體，石蕊試液先變紅后褪色

B．向石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色

C．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍色

D．在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成

下列說法正確的是（　�。�

A．濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸

B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，不能確定原溶液含有SO42-

C．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若試紙變紅色，則說明原溶液中一定含有NH4+

D．氯氣使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍，說明氯氣可與淀粉反應

下列濃度關系正確的是（　�。�

A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]

B．新制氯水中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）

D．Na2CO3溶液中：c（ Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

某同學設計下列實驗裝置進行鹵素的性質(zhì)實驗．玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（　�。�

	①	②	③	④
A	白色	先變紅色后無色	橙色	藍色
B	白色	紅色	橙色	紫色
C	無色	白色	橙色	藍色
D	白色	無色	無色	紫色

A．A

B．B

C．C

D．D

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，則下列判斷正確的是（　�。�
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH₄⁺、Na⁺  ②有膠狀物質(zhì)生成    ③有氣體產(chǎn)生   ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應．

A．①②③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②④⑤