最近，蘭州近代物理研究所研制出我國首批氧18氣體．氧18是氧的一種穩(wěn)定同位素，稱為重氧．下列說法正確的是

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A．1.8g氧18氣體的物質(zhì)的量是0.1mol

D．01mol重氧氣體的體積是2.24L

C．重氧氣體的摩爾質(zhì)量是36g

D．0.1mol重氧水所含中子數(shù)約為6.02×10²³個(gè)

在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖示，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和可能為

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硼有兩種同位素和，硼的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則和的原子個(gè)數(shù)比為

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原子序數(shù)為x的元素X在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和如下所示，其中不可能的是(鑭系、錒系、0族元素除外)

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已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是：，則下列判斷正確的是

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A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z

C．原子半徑：X＞Y＞Z

D．原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=X＋Z

已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種向位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為

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某元素一種同位素的原子質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是

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A．不能由此確定該元素的原子量

B．這種元素的原子量為(m＋n)

C．若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為(m＋n)Wg

D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

下列遞變情況不正確的是

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A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其簡(jiǎn)單離子的氧化性依次增強(qiáng)

B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)

C．C、N、O原子半徑依次增大

D．Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)

下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強(qiáng)的是

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A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

D．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1molA從酸中置換出生成的比1molB從酸中置換出生成的多

D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能

據(jù)報(bào)道，高溫超導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一．已知鉈和鋁同主族，下列關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷錯(cuò)誤的是

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A．是銀白色金屬

D．是軟質(zhì)金屬

C．Tl與化合生成

D．是兩性化合物