在恒溫恒壓條件下，向可變的密閉容器中充人3LA和2LB發(fā)生如下反應3A(g)＋2B(g)xC(g)＋yD(g)，達到平衡時C的體積分數(shù)為m％．若維持溫度不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m％．則x、y的值分別為

[　　]

反應2A(g)2B(g)＋E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是

[　　]

壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是

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A．2HI(g)

B．

C．

D．

在溫度不變的條件下，恒容容器中進行下列反應：(正反應為吸熱反應)，若的濃度由降到時，需要15s，那么的濃度由降到時，所需反應時間為

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可逆反應mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)反應過程中，當其他條件不變

時，C的體積分數(shù)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示．下列敘述正確的是

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A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B．達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

C．化學方程式中，n＞e＋f

D．達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

反應mA(s)＋nB(g)pC(g)＋Q在一定溫度下B的體積分數(shù)[]與壓強變化的關系如圖所示．下列敘述中正確的是：①m＋n＞p；②x點表示該反應的正反應速率大于逆反應速率；③n＞p；④x點比y點時的反應速率慢．

在一個密閉容器中，用等物質的量的A和B發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)2C(g)．當反應達到平衡時，如果混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則此時A的轉化率為

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體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的和，在相同溫度下發(fā)生反應：并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中的轉化率為p％，則乙容器中的轉化率

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在一定溫度下，可逆反應：2AB(g)達到平衡的標志是

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A．單位時間生成nmol的，同時生成nmolAB

B．容器內的總壓強不隨時間變化

C．單位時間生成2nmol的AB，同時生成nmol的

D．單位時間生成nmol的，同時生成

A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)在恒溫條件下達到平衡，能充分說明這一事實的是

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A．反應容器內壓強不再變化

B．各反應物的濃度不再變化

C．單位時間內生成nmolA，則同時生成2nmolB

D．反應容內A、B、C、D四種物質的生成速率相等