海洋是一個(gè)巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用，下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是

單質(zhì)溴

單質(zhì)鎂

燒堿

食鹽

下列說法正確的是

因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性判斷的依據(jù)

ΔH﹤0，ΔS﹥0的反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是ΔH﹥0

CaCO₃(s)受熱分解為CaO(s)和CO₂(g)反應(yīng)的ΔS﹥0

下列物質(zhì)的分類合理的是

氧化物：CO₂、NO、SO₂、H₂O

堿：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Na₂CO₃

銨鹽：NH₄Cl、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₃·H₂O

堿性氧化物：Na₂O、CaO、Mn₂O₇、Al₂O₃

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其濃度均為0.01 mol·L^－1，向溶液中逐滴加入0.01 mol·L^－1　AgNO₃溶液時(shí)，最先和最后沉淀的物質(zhì)是

(AgCl、AgBr、Ag₂CrO₄的K_sp分別為1.77×10^－10、5.35×10^－13、1.12×10^－12)

AgBr、AgCl

Ag₂CrO₄、AgCl

AgBr、Ag₂CrO₄

同時(shí)沉淀

下列說法正確的是

凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的．

鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程

自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)．

電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)

蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，以下敘述錯(cuò)誤的是

構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

氨基酸種類很多，相互間能發(fā)生縮聚反應(yīng)

凡含有的化合物均為蛋白質(zhì)

氨基酸可溶于水，但不溶于乙醚．

對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)₂(s)＋O₂(g)＋2H₂O(l)＝4Fe(OH)₃(s)　ΔH＝－444.3 kJ/mol，在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是

焓變

溫度

壓強(qiáng)

熵變

從海水中提取鎂的工藝流程如下圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

步驟⑥電解MgCl₂時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣

步驟⑤可將晶體置于HCI氣體氛圍中脫水

上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

下列說法正確的是

凡在溶液中能電離出H⁺的化合物都屬于酸

酸性氧化物一定能和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水

化合物一定是電解質(zhì)

純堿屬于堿類

一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關(guān)系：c(Mg²⁺)·[c(OH^－)]²＝K_sp，其中K_sp為常數(shù)，稱為該溫度下Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)．試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度由大到小的順序是

①0.1 mol·L^－1　AlCl₃溶液

②0.1 mol·L^－1　NH₄Cl溶液

③0.1mol·L^－1　KCl溶液

④0.1 mol·L^－1　K[Al(OH)₄]溶液

①④③②

①②③④

③①④②

④①③②