已知：25℃時(shí)，K[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K[MgF₂]＝7.43×10^－11．下列說(shuō)法正確的是

25℃時(shí)，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

25℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

25℃時(shí)，Mg(OH)₂固體在20 mL　0.01 mol·L^－1氨水中的K比在20 mL　0.01 mol·L^－1　NH₄Cl溶液中的K小

25℃時(shí)，在Mg(OH)₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉(zhuǎn)化為MgF₂

將足量AgCl分別放入：①5 ml水�、�10 ml　0.2 mol·L^－1　MgCl₂溶液　③20 ml　0.5 mol·L^－1　NaCl溶液�、�40 ml　0.1 mol·L^－1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是

a＞b＞c＞d

d＞b＞c＞a

a＞d＞b＞c

c＞b＞d＞a

某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp

某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(提示：AgCl(s)Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)，其平衡常數(shù)K_sp＝c(Ag⁺)·c(Cl^－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：

加入NaCl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

b點(diǎn)和d點(diǎn)均無(wú)AgCl沉淀生成

a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp

向0.1 mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1 mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀．其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)＋S²－(aq)Ag₂S(s)＋2Cl^－(aq)．

下列離子方程式正確的是

鐵跟鹽酸的反應(yīng)Fe＋2H⁺＝Fe³⁺＋H₂↑

鐵片和CuSOo溶液的反應(yīng)2Fe＋3Cu²⁺＝3Cu＋2Fe³⁺

氯氣跟水反應(yīng)Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Fe³⁺＋3OH^－＝Fe(OH)₃↓

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH＞0下列敘述正確的是

加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

分類是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是

①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物

⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

⑦依據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

⑧根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

①④⑤⑥

③④⑤⑥

只有①③

全部正確

類比歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，對(duì)如下類比的說(shuō)法正確的是

CO₂、SO₂都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

MgO、Al₂O₃都是高熔點(diǎn)離子化合物，熔化時(shí)都能導(dǎo)電

CO₂與SiO₂化學(xué)式相似，則CO₂與SiO₂的物理性質(zhì)也相似

CuO、Fe₂O₃都是不溶于水的堿性氧化物，都是黑色粉末

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

第①步中除去粗鹽中的SO₄^2－、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過(guò)濾后加鹽酸

第②步中結(jié)晶出的MgCl₂·6H₂O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl₂

在第③④⑤步中溴元素均被氧化

從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

①由同種元素組成的物質(zhì)

②具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)

③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子

④只有一種元素的陽(yáng)離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)

⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)

⑥只含有一種分子的物質(zhì)

②③⑥

④⑤⑥

①④

②⑥