已知：25℃時，K_SP[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_SP[MgF₂]＝7.42×10^－11．下列說法正確的是

A．

25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．

25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

C．

25℃時，Mg(OH)₂固體在20 ml0.01 mol/L氨水中的K_SP比在20 mL　0.01 mol/L　NH₄Cl溶液中的K_SP小

D．

25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉(zhuǎn)化成為MgF₂

一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)

K_sp＝c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m－)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積．已知下表數(shù)據(jù)：

對含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法，不正確的是

A．

向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B．

向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO₄溶液

C．

該溶液中c(SO)∶[c(Cu²⁺)＋c(Fe²⁺)＋c(Fe³⁺)]＞5∶4

D．

在pH＝5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

已知一些銀鹽的顏色及溶解度數(shù)值如下：

測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定．滴定時，應(yīng)加入的

指示劑是

A．

KBr

B．

KI

C．

K₂S

D．

K₂CrO₄

已知25℃，AgI飽和溶液中，C(Ag⁺)＝1.22×10^－8 mol/L，AgCl飽和溶液中，C(Ag⁺)＝1.25×10^－5 mol/L，若在5 ml含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中加入8 mL　0.01 mol/L的AgNO₃溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．

C(K⁺)＞C(NO₃^－)＞C(Cl^－)＞C(Ag⁺)＞C(I^－)

B．

C(K⁺)＞C(NO₃^－)＞C(Ag⁺)＞(Cl^－)＞(I^－)

C．

C(NO₃^－)＞(K⁺)＞C(Ag⁺)＞(Cl^－)＞(I^－)

D．

(K⁺)＞C(NO₃^－)＞C(Ag⁺)＝(Cl^－)＋(I^－)

下列說法正確的是

A．

在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^－濃度的乘積是一個常數(shù)；

B．

AgCl的K_sp＝1.8×10^－10 mol²·L^－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag⁺)＝c(Cl^－)且Ag⁺與Cl^－濃度的乘積等于1.8×10^－10 mol²·L^－2；

C．

溫度一定時，當溶液中Ag⁺和Cl^－濃度的乘積等于K_sp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液；

D．

向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值變大．

已知，常溫下，K_SP(AgCl)＝1.8×10^－10 mol²·L^－2，K_SP(AgI)＝8.3×10^－17 mol²·L^－2，下列敘述中，正確的是

A．

常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的K_SP比在純水中的K_SP小

B．

向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色

C．

將0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

D．

向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag⁺)＝c(Cl^－)

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

在除去溶液中的Fe²⁺時，可采用的方法是

A．

可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6

B．

加入純銅粉，將Fe²⁺還原為Fe

C．

先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調(diào)整溶液pH至3～4

D．

通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，紅外光譜圖顯示有三種共價鍵的振動吸收，核磁共振氫譜圖顯示有三個峰，峰面積比為6∶1∶1，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是

A．

C₂H₅OCH₃

B．

CH₃CH(OH)CH₃

C．

CH₃CH₂CH₂OH

D．

CH₃CH₂CHO

A．

B．

C．

D．