已知：2H₂(氣)＋O₂(氣)2H₂O(液)會放出571 kJ熱量，2H₂(氣)＋O₂(氣)2H₂O(氣)會放出483 kJ熱量．則1 g液態(tài)水蒸發(fā)時需吸熱

2.4 kJ

4.9 kJ

43.9 kJ

87.8 kJ

已知CH₄(氣)＋2O₂(氣)2H₂O(液)＋CO₂(氣)，放出890.3 kJ熱量；2H₂O(液)2H₂(氣)＋O₂(氣)，吸收571.6 kJ，那么，1 g　H₂與1 g　CH₄分別完全燃燒后，放出熱量之比約是

1∶3.4

1∶1.7

2.6∶1

4.6∶1

在相同溫度下，下列兩個反應放出的熱量分別以Q₁和Q₂表示：

2H₂(氣)＋O₂(氣)2H₂O(氣)＋Q₁

2H₂(氣)＋O₂(氣)2H₂O(液)＋Q₂

則Q₁與Q₂的關系為

Q₁＞Q₂

Q₁＜Q₂

Q₁＝Q₂

無法確定

有人設想利用

①3FeCl₂＋4H₂OFe₃O₄＋6HCl＋H₂；

②Fe₃O₄＋Cl₂＋6HCl3FeCl₃＋3H₂O＋O₂；

③3FeCl₃

O₂

Cl₂

HCl

H₂

下列說法正確的是

①需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

②放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

③反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

④放熱反應加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應也能繼續(xù)進行

①②③④

①②

③④

②③④

已知反應：X＋YM＋N為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是

X的能量一定高于M

Y的能量一定高于N

X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

因為該反應是放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生

下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是

生石灰

固體NaOH

無水乙醇

固體NH₄NO₃

氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應過程中，破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q₁ kJ，破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q₃ kJ．下列關系式，正確的是

Q₁＋Q₂＞Q₃

Q₁＋Q₂＞2Q₃

Q₁＋Q₂＜Q₃

Q₁＋Q₂＜2Q₃

1 mol　H－H鍵的鍵能是436 kJ，1 mol　I－I鍵的鍵能是151 kJ，1 mol　H－I鍵的鍵能是299 kJ．則對反應H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的說法，不正確的是

吸熱反應

放熱反應

化合反應

可逆反應

已知化學反應：2C(s)＋O₂(g)2CO(g)，2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)都是放熱反應．據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)

12 g　C所具有的能量一定高于28 g　CO所具有的能量

56 g　CO和32 g　O₂所具有的總能量大于88 g　CO₂所具有的總能量

12 g　C和32 g　O₂所具有的總能量大于44 g　CO₂所具有的總能量

將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO₂比生成CO時放出的熱量多