下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

CaCO₃＋2HClCaCl₂＋CO₂↑＋H₂O

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)

2HgO(s)2Hg(l)＋O₂(g)

吸熱反應(yīng)一定是

非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

釋放能量

貯存能量

反應(yīng)需要加熱

以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是

硝酸銨自發(fā)地溶于水

2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋56.7 kJ·mol^－1

(NH₄)₂CO₃(s)NH₄HCO₃(s)＋NH₃(g)　ΔH＝＋74.9 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

下列說法正確的是

凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

碳酸銨〔(NH₄)₂CO₃〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說法正確的是

碳酸銨分解是因?yàn)樯�成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量

碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解

碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

下列過程屬于熵增過程的是

硝酸鉀溶解在水中

氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體

水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水

(NH₄)₂CO₃分解生成二氧化碳、氨氣和水

下列說法正確的是

放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的

自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)常常容易發(fā)生

有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行

下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

硬鋁

黃銅

鋼鐵

水銀

互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能

具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量

具有相同的結(jié)構(gòu)

具有相同的通式

具有相同的分子式

近幾年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品，綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對(duì)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表達(dá)．“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)．據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列四個(gè)方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是

MgMg(NO₃)₂

MgMgCl₂Mg(OH)₂Mg(NO₃)₂

MgMgOMg(NO₃)₂

MgMgSO₄Mg(NO₃)₂