如圖所示，甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，X、Y、Z是三種常見(jiàn)的化合物．若甲是具有還原性的單質(zhì)，X、Y、Z三種化合物有一種為離子晶體：

(1)X、Y、Z中含有丙元素的是_______．

(2)X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式____________．

(3)Z的化學(xué)式________；X的電子式___________．

(4)Y的化學(xué)式_________；Y的電子式__________．

在金剛石、汞、鎂、氯化鉀、二氧化硅、二氧化碳、晶體碘、溴化鈉中，屬于金屬晶體的是____________，屬于離子晶體的是_____________，屬于分子晶體的是__________，屬于原子晶體的是_______________．

近年來(lái)發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在的少量NO有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)．請(qǐng)回答問(wèn)題：

(1)NO在大氣層中可發(fā)生反應(yīng)：

，

從反應(yīng)過(guò)程和最終結(jié)果看，NO是________(填序號(hào))．

[　　]

(2)將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，可選用在400℃左右并有催化劑存在下把NO還原為氮?dú)夂退�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________．在相同條件下能否用天然氣代替來(lái)處理硝酸尾氣?如有可能，請(qǐng)寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出是否具有實(shí)際意義?

(3)在含的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式_________________．

(4)把NO氣體壓縮到，再加熱到一定溫度，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力的2/3，然后壓力就不再改變．已知其中一種產(chǎn)物為，則上述變化的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________．

所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的取值范圍應(yīng)該是_______________．

利用如圖所示裝置收集以下八種氣種：

①�、��、�　④�、�　⑥�、��、�

(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有____________．

(2)若燒瓶中充滿(mǎn)水，可收集的氣體有__________，氣體由_______口進(jìn)入；(3)若燒瓶中裝有適量濃硫酸，可以用它來(lái)干燥的氣體有______，氣體應(yīng)由_______口進(jìn)入．

A、B、C三種氣體，A為無(wú)色，A能與在一定條件下反應(yīng)生成B，B不溶于水，它能與反應(yīng)生成C，A、C氣體均溶于水，其水溶液分別呈堿性和酸性．試推斷A、B、C的化學(xué)式：

A________，B________，C_________．

(1)在含離子的酶的活化中心．亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：

______________________．

(2)在常溫下，把NO氣體壓縮到，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為，寫(xiě)出上述變化的化學(xué)方程式：________________________．

(3)解釋變化(2)中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的____________．

實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與反應(yīng)，它不能與稀共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀并通入空氣來(lái)制備溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式________．還可用銅與濃共熱來(lái)制備溶液，化學(xué)方程式為_(kāi)_______．上述方法________(前、后)者好，原因是________．

用定量方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定某鐵鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下：稱(chēng)取該合金試樣1.0g，放入燒杯中加足量鹽酸，蓋上玻璃片，使其充分反應(yīng)．反應(yīng)停止，經(jīng)冷卻向其中加入過(guò)量NaOH溶液，充分放置后過(guò)濾，對(duì)濾出的沉淀經(jīng)洗滌在空氣中加熱灼燒至恒重，得到固體物1.2g，試回答：

(1)實(shí)驗(yàn)中以玻璃片蓋燒杯的原因是___________________________；

(2)加入過(guò)量NaOH溶液的作用是_____________________________；

(3)加入NaOH溶液后充分放置的作用是_______________________；

(4)在空氣中將沉淀灼燒的目的是_____________________________；

(5)合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫(xiě)出計(jì)算式)________________________．

銅在自然界多以＋1價(jià)礦石存在．因在固態(tài)特別是高溫下＋1價(jià)銅化合物比＋2價(jià)穩(wěn)定．從輝銅礦()煉鋼的方法之一是：①將礦石在高溫下通空氣焙燒，生成兩種氧化物；②將焙燒過(guò)的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒過(guò)的礦石，混合后隔絕空氣再進(jìn)行高溫煅燒，結(jié)果得到銅和一種具有刺激性氣味的氣體．試寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

①__________________________；②_________________________

某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)稱(chēng)取樣品ag，稱(chēng)量時(shí)應(yīng)該使用的主要儀器的名稱(chēng)是_______________．

(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過(guò)濾．濾液中主要含有____________，濾渣中含有____________，溶解、過(guò)濾用到的玻璃儀器是___________．

(3)濾液中加過(guò)量NaOH溶液、過(guò)濾．有關(guān)的離子方程式是_____________．

(4)步驟(3)的濾液中通入足量氣體，可產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾．有關(guān)的離子方程式是_______________________．

(5)步驟(4)過(guò)濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱(chēng)量，其質(zhì)量為bg，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________．

(6)若步驟(3)中加入NaOH的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏_________(填“高”“低”“無(wú)影響”，下同)；若步驟(5)中濾渣沒(méi)有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏__________．