銀器皿日久表面逐漸變黑色，這主要是由于生成硫化銀．有人設計用原電池原理進行拋光，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀恢復光澤，且不會損失．試回答：

(1)食鹽的作用是________________．

(2)在此原電池反應中，負極發(fā)生的電極反應為________________，正極發(fā)生的反應為________________．

(3)反應過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的反應為________________．

(4)實驗操作中配置食鹽水時，通常還加入一定量的小蘇打，其主要作用是________________．

(5)原電池總反應方程式為________________________．

實驗室分析白口鐵(鍍鋅鐵皮)樣品成分的步驟為：①稱取1.00g樣品放入燒杯中，加入過量鹽酸，然后用玻璃片蓋好燒杯．首先觀察到有大量氣體冒出，后來放出氣體速率變慢，最后完全反應．

②接著加入過量的NaOH溶液，過濾分離出灰綠色沉淀；該沉淀在空氣中加熱至質(zhì)量不變；最后得到1.20g紅色粉末．試回答：

(1)白口鐵鍍鋅的作用是________________；

(2)蓋玻璃片的作用是________________；

(3)放出氣體速率由快到慢的原因是

_____________________________________________________________；

(4)加入過量NaOH溶液的理由是

_____________________________________________________________；

(5)在空氣中加熱灰綠色沉淀的化學方程式是

_____________________________________________________________；

(6)鋅在樣品中的質(zhì)量分數(shù)是________________．

(2002·杭州)燒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl)，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑(主要成分為)．試用有關的電極反應式、離子方程式和化學方程式表示銹斑的生成．

(1)負極：________________．(2)正極：________________．

(3)離子方程式：________________．

(4)總的化學方程式：________________．

銀器皿用久表面逐漸變黑，這是由于生成硫化銀．有人設計原電池加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀不會損失．試回答在此原電池反應中，負極發(fā)生的反應為________________；正極

發(fā)生的反應為________________；反應過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，原電池的總反應方程式為________________．

(2000·全國)測量一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800mL燒杯、100mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度)、水．按圖所示裝置進行實驗，回答下列問題．(設合金樣品全部反應，產(chǎn)生的氣體不超過100mL)

(1)補充下列實驗步驟，直到反應開始進行(鐵架臺和鐵夾安裝可省略)：

①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面．

_______________________________________________________．

(2)合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是_______________________．

(2003·上海)已知A、B、C三種元素均為短周期元素，它們的原子序數(shù)關系為：C＞B＞A．A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B和C可形成型化合物．用化學符號填空：

(1)三種元素中A是________、B是________、C是________．

(2)A、B、C的最高價氧化物的對應水化物分別是________、________、________，在這些水化物中，酸性最弱的是________．

(3)的電子式是________．

(4)已知不能在空氣中燃燒，理由是________．

(5)用離子方程式表示出用B的氧化物制得B的氧化物的對應水化物的原理．

(2004·長沙)某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題：

(1)稱取樣品a　g，稱量時應該使用的主要儀器的名稱是________．

(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾．濾液中主要含有________，濾渣中含有________，溶解、過濾用到的玻璃儀器是________．

(3)濾液中加過量NaOH溶液、過濾．有關的離子方程式是____________．

(4)步驟(3)的濾液中通入足量氣體，可產(chǎn)生沉淀，過濾．有關的離子方程式是________________．

(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質(zhì)量為bg，原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為________．

(6)若步驟(3)中加入NaOH的量不足，則實驗結果偏________(填“高”“低”或“無影響”，下同)；若步驟(5)中濾渣沒有洗滌，則實驗結果偏________．

某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：

(1)取樣品ag，稱取時使用的儀器名稱為________．

(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有________離子，濾渣中含有________，在溶解過濾時使用的儀器________．

(3)在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，寫出該步驟操作中反應的化學方程式________________．

(4)在第(3)步的濾液中通入足量，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg．

(5)計算合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)________________．

(2000·全國)紫杉醇是一種新型抗癌藥，其分子式為，這是由如下的A酸和B醇生成的一種酯．

A．(是苯基)

B．R—OH(R是一個含C、H、O的基團)

(1)A可在無機酸催化下水解，其反應方程式是_______________．

(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，因為氨基不在(填希臘字母)_________位．

(3)寫出ROH的分子式________________．

(2000·全國)氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，其合成路線如下：

請把相應反應名稱填入下表中，供選擇的反應名稱如下：

氧化、還原、硝化、碘化、氯代、酸化、堿化、成鹽、酯化、酯交換、水解