常溫下將0.010mol和0.004　0mol　HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：

(1)溶液中共有________種微粒．

(2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是________．

(3)溶液中．

1884年，瑞典科學(xué)家阿累尼烏斯提出電離理論．該理論認(rèn)為：電解質(zhì)在水溶液中可以電離．電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是的化合物叫酸；電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是的化合物叫堿，然而電離理論也有局限性，它把酸堿僅限于水溶液中，無(wú)法說(shuō)明物質(zhì)在非水溶液中的酸堿性問(wèn)題．近幾十年來(lái)，科學(xué)實(shí)驗(yàn)中越來(lái)越多的使用非水溶劑(如液氨、乙醇、苯、四氯化碳、丙酮等)．1923年，布朗斯特和勞萊提出酸堿質(zhì)子理論．該理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子()的物質(zhì)都是酸；凡能接受質(zhì)子()的都是堿．酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸堿的范圍，更新了酸堿的含義．

(1)今有下列物質(zhì)：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧．按照酸堿質(zhì)子理論，上述物質(zhì)中只屬于酸的有________；只屬于堿的有________；屬于兩性化合物的有________．

(2)按照酸堿質(zhì)子理論，中和反應(yīng)就是酸堿之間________傳遞的反應(yīng)．判斷下列反應(yīng)是否為中和反應(yīng)?．

在溶液中，通入或加入少量下列物質(zhì)：①�、��、��、�，能使溶液中的增大的是________．

(2003·全國(guó))在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)．各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為x　mol．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

(1)若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行．欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于________________．

(2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等_________(填“相等”“不相等”或“不能確定”)．其理由是：__________________________________________________．

(2003·上海)智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘．

(1)試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)．

(2)已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)，在制備實(shí)驗(yàn)時(shí)，定時(shí)取樣，并用酸化的氯化鋇來(lái)檢測(cè)生成的量，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始階段反應(yīng)速率呈遞增的趨勢(shì)，試簡(jiǎn)述這種變化趨勢(shì)發(fā)生的原因：______________．

(2003·上海)牙齒表面由一層硬的成分為的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：

進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是______________

_____________________________________________________________．

已知的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固．當(dāng)用牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：___________________．

根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出另外一種促進(jìn)礦化的方法．________________．

(2003·上海)將等物質(zhì)的量(m)的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD　當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n　mol，B減少了mol，C增加了mol，D增加了n　mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：

(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=________、b=________、c=________、d=________．

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A________、B________、D________．

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)．

(2003·上海)某化學(xué)反應(yīng)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度()隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況見(jiàn)下表．

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10min至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)________．

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度=________，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________________________．

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為，則________(填“＞”“=”或“＜”)，且________1.0(填“＞”“=”或“＜”)．

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．理由是_______________________．

(2004·吉林)對(duì)于2XY(g)的體系，在壓強(qiáng)一定時(shí)，平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài))．

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個(gè)________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

(2)A、B、C、D、E各狀態(tài)中，＜的是________．

(3)維持不變，EA所需時(shí)間為x，維持不變，DC所需時(shí)間為y，則x________y(填“＜”“＞”或“=”)．

(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是________________________________．

某學(xué)生做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號(hào)為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄下的時(shí)間數(shù)據(jù)是：16s、28s、33s．請(qǐng)將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)結(jié)論．

(1)將對(duì)應(yīng)①、②、③的時(shí)間分別寫(xiě)出：

(a)________，(b)________，(c)________；

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論________；

(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________．