X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)X在一定條件下與氧氣反應(yīng)。

(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。

(3)Z與水的反應(yīng)。

以金紅石(主要成分)為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：

　(1)在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入，得到和一種可燃性氣體；

　(2)在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱的條件下，用鎂與反應(yīng)可得到鈦。

　請寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析反應(yīng)(2)時稀有氣體氛圍的作用。

工業(yè)上以鋁土礦（主要成分）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：

（1）將鋁土礦中的氧化鋁合物溶解在氫氧化鈉溶液中；

（2）通入二氧化碳使（1）所得溶液中析出氫氧化鋁固體；

（3）使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；

（4）電解熔融氧化鋁生成鋁。

請寫出上述各有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測哪一步轉(zhuǎn)化過程消耗的能量最多，為什么？

試寫出工業(yè)上海水提溴、實驗室中海帶提碘過程中所發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)上述事實，關(guān)于、、、、五種物質(zhì)的氧化性相對強弱，你可以明確得出的結(jié)論有哪些？推測下列過程的結(jié)果，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）將氯氣通入溴化鈉溶液中；

（2）將溴水加入氟化鈉溶液中；

（3）將氯水通入碘化鈉溶液中；

（4）將碘加入溴化鈉溶液中。

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

（1）為了使轉(zhuǎn)化為，試劑①可以選用_______，要使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)_______；

（2）加入試劑①后，能夠分離得到沉淀的方法是________；

（3）試劑②可以選用_______；

（4）無水在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明其中的氧化劑和還原劑。

已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為

在一定溫度下，水溶液中銀離子()和氯離子()的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用表示：現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放入：①100mL蒸餾水中；②鹽酸溶液中；③的氯化鋁溶液中；④的氯化鎂溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是(用序號回答)________．在氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達到________．

某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進行如下實驗：

①稱取樣品；②將樣品溶解；③給溶液加入稍過量鹽酸酸化了的溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為．試回答：

(1)要用鹽酸酸化的原因是________．

(2)溶液要稍過量的原因是________．

(3)判斷操作③是否完成的方法是________．

(4)判斷沉淀是否洗凈的方法是________．

(5)純度的表示式為________．

水的電離平衡線如圖所示．

(1)若以A點表示時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到________．

(2)將pH=8的溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液pH=7，則與鹽酸的體積比為________．

(3)已知的離子積=，式中和表示離子的物質(zhì)的量濃度．在某溫度下的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為，其離子積為________．

為兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式電離和堿式電離兩種形式，試根據(jù)平衡移動原理，解釋下列有關(guān)問題．

(1)向，沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_____________________，有關(guān)離子方程式是_______________________．

(2)向沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是______________________，有關(guān)離子方程式是_____________________．