宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：，試寫出電解質(zhì)溶液為鹽酸時(shí)的電極反應(yīng)式，并指出各電極和介質(zhì)溶液的pH的變化，若電解質(zhì)溶液為KOH時(shí)又如何？

電子表所用鈕扣電池的兩極材料為Zn和，電解質(zhì)镕液為KOH

溶液，鈕扣電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：．簡(jiǎn)述鈕扣電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/P>

在體積相同、濃度均為的鹽酸中，一份加入純鋅，另一份加入含有雜質(zhì)銅的金屬鋅，哪個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率快？簡(jiǎn)述其原因．

合成氨反應(yīng)：在一壓強(qiáng)可變而容積不變的容

器中進(jìn)行．當(dāng)向該容器中通入時(shí)，反應(yīng)速率如何變化？當(dāng)通入的氣體為Ar氣時(shí)，反應(yīng)速率如何變化？若該容器的體積可變，壓強(qiáng)不變，當(dāng)通入Ne氣時(shí)，反應(yīng)速率如何變化？

試分析下列說法的正誤：

(1)非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里；

(2)不同種原子構(gòu)成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵．

判斷下列電子式表示離子化合物形成過程是否正確：

(1)

(2)

有X、Y、Z三種元素，已知X的單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)與氧氣反應(yīng)生成

；能與二氧化碳反應(yīng)并放出氧氣，同時(shí)生成碳酸鹽，又知1mol該碳酸鹽中共含有52mol電子．取0.45gY的單質(zhì)和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成并放出560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，還知Y原子核內(nèi)含有14個(gè)中子．元素Z的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，Z的＋4價(jià)氧化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每升的質(zhì)量為2.857g，且Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．

(1)根據(jù)計(jì)算判斷X、Y、Z三種元素的名稱．

(2)寫出X在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的電子式．

(3)用電子式表示X與Z形成化合物的過程．

(4)指出X、Y、Z在周期表中的位置和它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式．

已知16號(hào)硫元素在周期表的位置是第三周期ⅥA族，試推斷硫及其化合物的性質(zhì)．

現(xiàn)有A、B，C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素，A、B、D為非金屬元素，A、E原子的最外層電子數(shù)都是1．B、D元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．C原子最外層電子數(shù)為D原子最外層電子數(shù)的一半．若按A、B、C、D、E的順序，其原子序數(shù)依次增大．則相應(yīng)的元素符號(hào)應(yīng)分別為________、________、________、________、________．

有A、B、C、D、E五種元素，C和D的原子序數(shù)分別比E和A的原子序數(shù)大C和D能形成化合物，B和D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B是同周期中除稀有元素外原子半徑最大的元素，A元素在其最高價(jià)氧化物中含量是40％，在其氫化物中的含量是94.1％，A原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均相等．18gC和足量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成22.4L，C原子中有14個(gè)中子，問A、B、C、D、E各是什么元素，并分別指出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫?/P>