宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應為：，試寫出電解質溶液為鹽酸時的電極反應式，并指出各電極和介質溶液的pH的變化，若電解質溶液為KOH時又如何？

電子表所用鈕扣電池的兩極材料為Zn和，電解質镕液為KOH

溶液，鈕扣電池工作時的總反應為：．簡述鈕扣電池是怎樣把化學能轉變?yōu)殡娔埽?/P>

在體積相同、濃度均為的鹽酸中，一份加入純鋅，另一份加入含有雜質銅的金屬鋅，哪個反應產(chǎn)生的氫氣速率快？簡述其原因．

合成氨反應：在一壓強可變而容積不變的容

器中進行．當向該容器中通入時，反應速率如何變化？當通入的氣體為Ar氣時，反應速率如何變化？若該容器的體積可變，壓強不變，當通入Ne氣時，反應速率如何變化？

試分析下列說法的正誤：

(1)非極性鍵只存在于雙原子單質分子里；

(2)不同種原子構成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵．

判斷下列電子式表示離子化合物形成過程是否正確：

(1)

(2)

有X、Y、Z三種元素，已知X的單質在空氣中燃燒時與氧氣反應生成

；能與二氧化碳反應并放出氧氣，同時生成碳酸鹽，又知1mol該碳酸鹽中共含有52mol電子．取0.45gY的單質和鹽酸完全反應時，生成并放出560mL(標準狀況)，還知Y原子核內含有14個中子．元素Z的氣態(tài)氫化物的化學式為，Z的＋4價氧化物在標準狀況下每升的質量為2.857g，且Z元素原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．

(1)根據(jù)計算判斷X、Y、Z三種元素的名稱．

(2)寫出X在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的電子式．

(3)用電子式表示X與Z形成化合物的過程．

(4)指出X、Y、Z在周期表中的位置和它們最高價氧化物對應水化物的化學式．

已知16號硫元素在周期表的位置是第三周期ⅥA族，試推斷硫及其化合物的性質．

現(xiàn)有A、B，C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素，A、B、D為非金屬元素，A、E原子的最外層電子數(shù)都是1．B、D元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．C原子最外層電子數(shù)為D原子最外層電子數(shù)的一半．若按A、B、C、D、E的順序，其原子序數(shù)依次增大．則相應的元素符號應分別為________、________、________、________、________．

有A、B、C、D、E五種元素，C和D的原子序數(shù)分別比E和A的原子序數(shù)大C和D能形成化合物，B和D的離子具有相同的電子層結構，B是同周期中除稀有元素外原子半徑最大的元素，A元素在其最高價氧化物中含量是40％，在其氫化物中的含量是94.1％，A原子中質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均相等．18gC和足量的稀硫酸反應，在標準狀況下生成22.4L，C原子中有14個中子，問A、B、C、D、E各是什么元素，并分別指出它們在周期表中的位置．