已知[Ni(NH₃)₂Cl₂]可以形成A、B兩種固體，則[Ni(NH₃)₂Cl₂]分子的空間構(gòu)型是________．若A在水中溶解度較大，B在CCl₄中溶解度較大，試畫出A、B分子的幾何構(gòu)型：A________，B________．

在含有Cl^－．Br^－．I^－的溶液中，已知其濃度均為0.1 mol/L，而AgCl．AgBr．AgI的濃度積(mol²/L²)分別為：1.6×10^－10．4.1×10^－15．1.5×10^－16．若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液并充分?jǐn)嚢钑r，首先析出的沉淀是________，最后析出的沉淀是________；當(dāng)AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag⁺的濃度是________．

工業(yè)上常以廢銅屑(含少量鐵、油污)制取膽礬(CuSO₄·5H₂O)，流程如下(已知K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20，K_sp[Fe(OH)₂]＝8.0×10^－16，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38)：

回答：(1)步驟①中純堿的作用是________________．

(2)步驟②中鼓入空氣需足量，否則制得的膽礬晶體中會含雜質(zhì)________．

(3)步驟③中A試劑可以是________，作用是________________．

純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．請按要求回答下列問題：

(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl₂廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl₂的化學(xué)方程式________．

(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________；________．

(3)CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”和“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？

________________．

(4)綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率．根據(jù)聯(lián)合制堿法的總反應(yīng)，列出計算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率(％)＝________．

海水占地球總儲水量的97.2％．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．

(1)海水中含有大量的氯化鈉．請寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；

(2)目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是________(填物理變化、化學(xué)變化)；

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________；

(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

試寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式________．

鋰被譽為“高能金屬”．工業(yè)上用硫酸與β－鋰輝礦(LiAlSi₂O₆和少量鈣鎂雜質(zhì))在250～300℃反應(yīng)，生成Li₂SO₄以及硅鋁化合物、MgSO₄等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的組成：________．

(2)沉淀X的主要成分是(寫化學(xué)式)________．

(3)流程中兩次使用了Na₂CO₃溶液，試說明前后濃度不同的原因：____________．

(4)鋰和氫氣在加熱時能反應(yīng)生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體．試寫出氫化鋰遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(5)將鹽酸與Li₂CO₃完全反應(yīng)后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰．電解時產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是________________．

選擇下列某種答案的序號，填入下表的空格

①同位素　②同素異形體�、弁�分異構(gòu)體�、芡�系物�、萃�種物質(zhì)

鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位．鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領(lǐng)域．

由鈦鐵礦(FeTiO₃)提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下(部分產(chǎn)物省略)：

(1)氯化的過程為：將二氧化鈦、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)還原過程為：用過量的鎂在高溫條件下與TiCl₄反應(yīng)制得海綿鈦．

①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

②簡述如何從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦？簡述步驟并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式．

(3)還原過程必須在1070 K的溫度下進行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是________．

質(zhì)子核磁共振譜(NMR)是研究有機物結(jié)構(gòu)的有力手段之一．

(1)現(xiàn)有分子式均為C₂H₄O₂的兩種鏈狀分子組成的混合物，如果在NMR譜上觀察到氫原子給出的信號有兩種情況：第一種情況峰的強度比為3∶1；第二種情況峰的強度比為2∶1∶1．由此推斷該混合物的組成(寫結(jié)構(gòu)簡式)是：________或________．

(2)A、B兩種有機物均由C、H、N、O四種元素組成，且分子中都含有苯環(huán)，A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，其中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.4％，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(假設(shè)每步反應(yīng)完全進行)

0.01 mol　A鹽C鹽D

①光譜測定顯示：A分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基，A的結(jié)構(gòu)簡式為________；

②B是A同分異構(gòu)體，它是苯的某種同系物經(jīng)硝化反應(yīng)后的唯一產(chǎn)物，B的結(jié)構(gòu)簡式為________．

按要求回答下列問題：某有機物的一個分子含50個電子．

(1)若它為烴，則它的分子式可能為________；如果該烴在一定條件下不能與氫氣反應(yīng)，且該烴的一氯代物只有兩種同分異構(gòu)體，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________．

(2)若它為含碳、氫、氧的有機物，它的分子式可能有________．(同一個碳原子上連接兩個－OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)