A、B、C是三種主族元素，分別位于周期表的三個相連續(xù)的不同周期，其原子序數(shù)依次增大。已知A原子的次外層電子數(shù)是2，A、B原子最外層電子數(shù)之和等于C原子的最外層電子數(shù)，C和B能發(fā)生反應(yīng)。A的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸，B的氫氧化物難溶于水。則A________，B________，C________。（用符號表示）

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個數(shù)比關(guān)系如下表：

　　　　　　　　　　　　　　 甲　　　　　　　　　　　　 乙　　　　　　　　　　　　 丙　　　　　　　　　　　　 丁

化合物中

各元素原子

個數(shù)比　　　　　　　　  A∶C=1∶1　　　　   B∶A=1∶4　　　　    D∶E=1∶3　　　　    B∶E=1∶4

其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E則位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30。

（1）D和E同屬哪一周期元素？推斷依據(jù)是什么？

_________________________________________。

_________________________________________。

（2）根據(jù)題目提供的條件，推斷E在周期表中的族序數(shù)所必要的條件是什么？

_________________________________________。

_________________________________________。

（3）向甲的水溶液中加入MnO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式

_____________________________________________________________________________。

（4）乙可以燃燒，燃燒時火焰呈藍(lán)色，試寫出乙燃燒的化學(xué)方程式

_____________________________________________________________________________。（5）D形成的單質(zhì)在濃硫酸中鈍化，而在鹽酸中反應(yīng)生成丙，試解釋D在濃硫酸中鈍化的原因：

_______________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

寫出D與鹽酸反應(yīng)生成丙的反應(yīng)式：

_____________________________________________________________________________。

（6）向3mL1mol×L^-1的KI溶液中依次注入下列試劑：①1mL5mol×L^-1的鹽酸；②0.5mL 30%甲溶液；③1mL丁，經(jīng)充分振蕩后，靜置，可得一紫色溶液。這種紫色溶液是什么___________________________________________________________________________________。

原子核對核外電子的吸收力形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(KJ×mol^-1)

　　　　　　　　　　　　　　　　    鋰　　　　　　　　　　　　　　    X　　　　　　　　　　　　　　　　 Y

失去第一個電子　　　　   519　　　　　　　　　　　　　　  502　　　　　　　　　　　　　　  580

失去第二個電子　　　　   7296　　　　　　　　　　　　　　 4570　　　　　　　　　　　　　　 1820

失去第三個電子　　　　   11799　　　　　　　　　　　　   6920　　　　　　　　　　　　　　 2750

失去第四個電子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9550　　　　　　　　　　　　　　 11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量。

_____________________________________________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的________（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13種元素中________（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子，試回答下列問題：

（1）A、D兩元素的原子序數(shù)分別為A________、D________。

（2）指出C元素在元素周期表中的位置________________________________。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：

D元素形成的單質(zhì)______________。

D、C、E三元素形成的離子化合物________________________________。

X、Y、Z三種常見的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多一個電子層，試回答：

（1）X是________元素；Y是________元素；Z是________元素。

（2）Z₂Y₂的電子式______________________，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

___________________。

（3）工業(yè)上制取XY₃的化學(xué)方程式是____________________________________________

_____________________________。

用化學(xué)方程式表示下列各反應(yīng)，注明反應(yīng)所需條件．

有機(jī)物A由C、H、O、N四種元素組成．它能溶于鹽酸生成B，也能溶于NaOH生成C，兩分子A在一定條件下失去一分子水結(jié)合成D．D在鹽酸存在下水解得到B，在堿性條件下水解得到C．已知D的相對分子質(zhì)量是312．(A和D分子的烴基中都含有苯環(huán))，試推導(dǎo)A的結(jié)構(gòu)式并寫出各步化學(xué)反應(yīng)方程式．

在一定溫度下，把2mol和1mol通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的和的物質(zhì)的量(mol)．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)若a=0，b=0，則c=______．

(2)若a=0．5，則b=______，c=______．

(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)：______________．

恒溫下，將amol與bmol的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：．

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，計(jì)算a的值．

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況)，其中的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％，計(jì)算平衡時的物質(zhì)的量．

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡整數(shù)比，下同)，=________________．

(4)則原混合氣體中，a∶b=_____________．

(5)達(dá)到平衡時，和的轉(zhuǎn)化率之比，=___________．

某元素的同位素，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。