化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用表示．10mLA氣體能分解生成15mL和10mL(同溫同壓下)．

(1)A的化學式是___________，推斷時的依據(jù)是____________．

(2)已知A分子中x個氧原子呈…O—O—O…鏈狀排列，則A分子的電子式是____________，結構式是____________．

A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得離子化合物E，1molE中含有42mol電子；B原子的L電子層上有6個電子；C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半．D元素的單質(zhì)可與水反應生成氫氣．試寫出：

(1)E的陽離子的電子式___________；

(2)D元素單質(zhì)與水反應的化學方程式_____________________________；

(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為____________；

從堿金屬元素鈉到鹵素元素氯，核外電子數(shù)從_________增加到_________，核電荷數(shù)依次_________，而原子半徑依次_________，核對最外層電子的引力依次_________，表現(xiàn)為元素的金屬性依次_________，非金屬性依次_________．

隨著原子序數(shù)的遞增，________、_________、_______都呈周期性的變化，而________的周期性變化是元素原子的________周期性變化的必然結果．

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A、D同族，B、C同周期．A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4∶1．由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1∶1，丙中為2∶1．由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1∶1，戊中為2∶1．寫出分子式：甲________、乙________、丙________、丁________、戊________；寫出B元素的最高價氧化物跟丁發(fā)生反應的化學方程是：___________．

某同學為測定一定質(zhì)量的鈉與水反應產(chǎn)生的的體積，設計了下圖

裝置進行實驗．(固定裝置省略)

(1)實驗開始，欲使鈉與水接觸反應，應如何操作？________．

(2)反應開始后，試管中能觀察到的現(xiàn)象是________．

(3)已知有關物質(zhì)的密度r (K)∶0.86g/、r (Na)∶0.97g/、r (煤油)∶0.8g/．如果將鈉換成相同大小的鉀進行上述實驗，結果鉀反應完所用的時間比鈉反應完所用的時間________(填“長”或“短”)，其原因是________．

今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)能溶解于溶劑中，則四種元素是：A________，B________，C________，D________．

元素周期表分________個橫行，即________個周期，一、二、三周期稱為________周期，四、五、六周期稱為________周期，第七周期稱為________周期．周期表有________個縱行，共________個族，其中有________個主族，________個副族，還有________族和________族．

請寫出燃燒時，有關“固硫”(加入生石灰不使硫化合物進入大氣)反應的化學方程式：________________________、________________________．

A、B兩種氣體都是大氣污染物，嚴格禁止排放，工業(yè)上常用堿液吸收．已知A是酸雨成因之一；B是一種單質(zhì)，其水溶液具有漂白作用．由此可知：A是________，B是________．