下列敘述中，正確的是（　　）

A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色

B．濃硫酸和濃硝酸在常溫下均可迅速與銅片反應(yīng)放出氣體

C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫時，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性

D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

下列說法不正確的是（　�。�

A．冷的濃硫酸和濃硝酸都能使鐵、鋁發(fā)生鈍化

B．SO2能是酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性

C．銅粉與足量稀硫酸加熱不反應(yīng)，但加入適量硝酸鈉銅粉溶解

D．某溶液加鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀，證明溶液中含有SO42-

關(guān)于下列四個圖象的說法中正確的是（　�。�

A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中

B．圖②表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1：1

D．圖④中的△H1＜△H2

在試管中注入某紅色溶液，加熱，溶液顏色逐漸變深，則原溶液可能是（　�。�
①滴有石蕊的H₂SO₄溶液 ②滴有酚酞的氨水 ③溶有SO₂的品紅溶液．

A．①②

B．②③

C．①③

D．只有②

有兩個實驗小組的同學探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）第一小組同學設(shè)計如圖裝置進行實驗．通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
甲同學認為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂SO₃和O₂，則反應(yīng)的化學方程式為______．乙同學認為Na₂O_：與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO．生成．為檢驗是否有Na₂SO₄生成，該同學設(shè)計了如下方案：



你認為乙同學的方案是否合理______（答“是”或“否”）；請簡要說明兩點理由：
①______②______．
（2）第二小組同學利用下圖中的有關(guān)裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應(yīng)．已知：H₂C₂0₄

濃硫酸  .

△

CO₂↑+CO↑+H₂O若CO能夠與Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為______；驗證該產(chǎn)物可選擇的試劑是______．上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為______．

用如圖裝置可以進行測定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率的實驗．已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O



（1）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是______、______、______．



（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應(yīng)采取的操作是______．
（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法（可以不填滿）．
①原因______，驗證方法______；
②原因______，驗證方法______；
③原因______，驗證方法______．
（4）將SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學方程式______．
（5）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO₂的轉(zhuǎn)化率為______%（用含a、b的代數(shù)式填寫）

某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：甲+乙

△

丙+丁+水．
（1）若丙為NO₂．甲與乙反應(yīng)的化學方程式為______．
（2）若丙為SO₂．
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是______．
②SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：______MnO₄^-+______SO₂+______H₂O=______Mn²⁺+______SO₄^2-+______H⁺．

下列實驗對應(yīng)的結(jié)論不正確的是（　�。�

A． 能組成Zn、Cu原電池

B． 能證明非金屬性Cl＞C＞Si

C． 說明反應(yīng)2NO2?N2O4，△H＜0

D． 白色沉淀為BaSO4

某研究小組欲探究SO₂的化學性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案．



（1）指出儀器①的名稱______．
（2）檢查A裝置的氣密性的方法是______．
（3）裝置B檢驗SO₂的氧化性，則B中所盛試劑可以為______．
（4）裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO₂的______性，則C中反應(yīng)的離子方程式為______．
（5）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液通入SO₂一段吋間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀．同學們對白色沉淀成分提出三種假設(shè)：
①假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO₃
假設(shè)二：該白色沉淀為______．
假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物．
②基于假設(shè)一，同學們對白色沉淀成分進行了探究．設(shè)計如下方案：
限選的儀器和試劑；過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol．L^-1  HCl、0.5mol．L^-1 H₂SO₄、0.5mol．L^-1BaCl₂、1mol．L^-1 NaOH、品紅溶液．
第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用．
請回答洗滌沉淀的方法：______．
第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入______（試劑），塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入盛有______（試劑）的試管中．
若出現(xiàn)______現(xiàn)象，則假設(shè)一成立．
③若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：______．
（6）裝置E中盛放的試劑是______，作用是______．

下列說法不正確的是