下列溶液中通入SO₂一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（　　）

A．Ba（OH）2

B．Ba（NO3）2

C．Na2S

D．BaCl2

下列描述違背化學(xué)原理的是（　�。�

A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明酸性：HCO3-＞Al（OH）3

B．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性

C．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

D．在KI溶液中加入氯化銀，一段時(shí)間后沉淀變成黃色，說(shuō)明同溫度下Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

下列關(guān)于O、Na、Mg、S、Cl五種元素及其化合物性質(zhì)的敘述不正確的是（　　）

A．原子半徑大小順序，Na＞Mg＞S＞Cl

B．S02和Na2O2都能使品紅溶液褪色，他們的漂白原理相同

C．酸性：HCLO4＞H2S04

D．Na2SO3在空氣中長(zhǎng)期放置容易變質(zhì)

下列推斷合理的是（　�。�

A．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

下列敘述正確的是（　�。�

A．向NaAlO2溶液中滴加NH4Cl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入NaHCO3溶液，則不產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解

C．將CO2通入Ba（NO3）2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生沉淀

D．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液

用如下裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）．



請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．若裝置A中選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過(guò)裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br>

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸試劑	石蕊試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液	氫硫酸
現(xiàn)象	______	______	褪色	淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)	水溶液顯酸性	漂白性	______	氧化性

II．若裝置A中選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體時(shí)，有利于HCl氣體逸出的原因（寫出兩點(diǎn)）______，______．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到②處棉花變成棕黃色，則①處包有的某固體物質(zhì)可能是______．
a．MnO₂ b．KCl  c．KMnO₄   d．Cu
寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在③處能觀察到______．
（4）反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，②處的棕黃色褪去，產(chǎn)物之一為HIO₃（強(qiáng)酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形正確的是（　�。�

A． 鹽酸中加入Na[Al（OH）4]溶液

B．   SO2通入溴水中

C． 向Na2CO3溶液中逐滴滴加HCl

D． 氨氣通入醋酸溶液

為了減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO₂氣體的排放也是人類面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如下所示：


（1）用圖所示裝置定量檢測(cè)過(guò)程①產(chǎn)生的CO₂（已知：煤粉燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO₂）


B中預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，D中的試劑是______．
（2）已知C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1
C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ?mol^-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是______，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將______ （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用圖裝置可以完成⑤的轉(zhuǎn)化，同時(shí)提高能量的利用率．其實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是______，a的電極反應(yīng)式是______．




（4）燃煤煙氣中的CO₂可用稀氨水捕獲和吸收，不僅可以減少CO₂的排放，也可以生產(chǎn)化肥碳酸氫銨．假設(shè)該方法每小時(shí)處理含CO₂的體積分?jǐn)?shù)為11.2%的燃煤煙氣1000m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中CO₂的脫除效率為80%，則理論上每小時(shí)生產(chǎn)碳酸氫銨______kg．

用如下裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）．



請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過(guò)裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br>

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸試劑	石蕊試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液	氫硫酸
現(xiàn)象	______	______	褪色	淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)	______	______	______	______

II．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）p中盛裝試劑為_(kāi)_____．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．①處包有的某固體物質(zhì)可能是______．
a．MnO₂   b．KMnO₄    c．KCl    d．Cu
（3）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在③處能觀察到______．
（4）反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，②處有棕黃色褪去，生成無(wú)色的IO₃^-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．

已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用．為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
亞硫酸鈉濃硫酸品紅的酒精溶液
（1）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計(jì)中的不合理之處．①______；②______．
（2）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色．這說(shuō)明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)致．為此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有______．
（3）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對(duì)此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確______，其理由是______．
（4）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時(shí)一次性各加入20ml 0.1mol/L的亞硫酸鈉，20ml1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快．
①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請(qǐng)用“多”或“少”填寫“______”內(nèi)容．

同濃度溶液	SO32-	HSO3-	H2SO3	褪色速度
Na2SO3溶液	多	少	少	快
NaHSO3溶液	較上面______	較上面______	較上面______	慢

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)和分析，得出的結(jié)論是______．