某原電池總反應(yīng)離子方程式為，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

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A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為溶液

B．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為溶液

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為溶液

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為溶液

電解溶液時，若要達到如下三點要求：①陽極質(zhì)量減少②陰極質(zhì)量增加③電解質(zhì)溶液中濃度不變．則選用的電極是

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A．純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極

B．鐵作陽極，銅作陰極

C．石墨作陽極，鉑作陰極

D．含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極

堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅——錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為：，下列說法錯誤的是

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A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是

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A．該裝置能形成原電池，其中鋁是負極

B．該裝置能形成原電池，其中銅是負極

C．該裝置不能形成原電池

D．以上說法均不正確

有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，電解時當(dāng)甲池電極質(zhì)量增加1.6 g Cu時，乙池析出5.4g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是

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取pH=4的某電解質(zhì)溶液1.00 L，用Pt電極進行電解，經(jīng)過一段時間后，測得溶液的pH=1，且陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，則該電解質(zhì)溶液是

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實驗室用純鋅片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的反應(yīng)速率慢，下列方法能明顯提高反應(yīng)速率的是

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下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

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A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：．在此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

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以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是

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A．黃銅(銅鋅合金)制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C．鐵質(zhì)器材附有銅配件，在接觸處易生鐵銹

D．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗