二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為-l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO₂：4FeS₂+11O₂

高溫  .

8SO₂+2Fe₂O₃，該反應(yīng)中被氧化的元素是______（填元素符號(hào)）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用如圖1所示的裝置測(cè)定SO₂催化氧化為SO₃，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO₃熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響．）



①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______．
②實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣．試寫出一個(gè)用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式______．
③當(dāng)停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是______．
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na⁺）=______（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

實(shí)驗(yàn)室中需要22.4l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO₂氣體．化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H₂SO₄（濃） 

△   .

 ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計(jì)算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g?cm^-3）110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)．
（1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是______（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是______
（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，組裝了如下裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究．



①裝置B中加入的試劑______，作用是______．
②裝置D加入的試劑______，裝置F加入的試劑______．
③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．
④U型管G的作用為______．

下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是

下列幾種氣體（括號(hào)內(nèi)為溶劑或反應(yīng)物溶液）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能看到噴泉現(xiàn)象的是

下列有關(guān)二氧化硫的說法中，正確的是

如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是

將SO₂通入一定量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，該溶液溶質(zhì)組成不可能為（　　）

A．Na2SO3和NaOH	B．NaHSO3
C．NaHSO3和Na2SO3	D．NaOH和NaHSO3

SO₂是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分．實(shí)驗(yàn)室中，擬用下圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO₂的含量：




（1）步驟①中加入H₂O₂溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，1mol H₂O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．
（2）步驟③的操作依次是：過濾______、______、______、稱重．
（3）一定溫度下，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．步驟②逐滴加入Ba（OH）₂溶液的過程中，BaSO₄的溶度積常數(shù)______（填“增大”、“減小”、“不變”之一），溶液中S

O

2-4

濃度的變化情況為______（填序號(hào)）
①d→c→e   ②b→c→d   ③a→c→e   ④d→c→a
（4）該V L尾氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為______（用含有V、m的代數(shù)式表示）．

類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�

	化學(xué)事實(shí)	類推結(jié)論
A	pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6	pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9
B	用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂	用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉
C	將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成	將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成
D	Al在O2中燃燒生成Al2O3	Fe在O2中燃燒生成Fe2O3

A．A

B．B

C．C

D．D

下列反應(yīng)中會(huì)有沉淀產(chǎn)生的是