(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上____________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生．再用導線把鋅片和銅片連接起來(見圖A)，組成一個原電池，負極為___________，正極的電極反應式為___________．

(2)如果燒杯中最初裝入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液，構成銅鋅原電池(見圖B，假設產(chǎn)生的氣體沒有損失)，當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內溶液中溶質的物質的量濃度應為(溶液體積變化忽略不計)___________．

(3)金屬的腐蝕分為兩種：化學腐蝕(與化學物質直接接觸而發(fā)生化學反應)和電化學腐蝕(由于構成原電池而發(fā)生電極反應)，電化學腐蝕中又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕．如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中(見圖C)，放置數(shù)天后，主要發(fā)生___________電化學腐蝕，寫出正極的電極反應式一．

(4)生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各種各樣的電池，廢電池必須進行集中處理的問題已被提到議事日程，其最主要原因是___________．

(A)回收利用電池外殼的金屬

(B)防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤、水源的污染

(C)防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

(D)回收其中的石墨電極

某學生在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入干燥的細鐵絲、浸過食

鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲，并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中，然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結果如下表(表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面上升的高度/cm)所示．

(1)導管中水面為什么會上升？____________________________．

(2)上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為(填小燒杯號)：___________________________．

(3)影響鐵生銹的因素有：____________________________．

實驗室分析白鐵(鍍鋅)樣品成分，稱取1.00g樣品放在燒杯中加入過量的鹽酸，然后用玻片蓋住燒杯，首先觀察到有大量的氣泡冒出，后來放出氣體速度變慢，最后完全反應．接著加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，分離出灰綠色沉淀；該沉淀在空氣中加熱至質量不變，得到1.20g紅色粉末．已知鋅及其化合物與鋁及其化合物性質相似，試回答：

(1)白鐵鍍鋅的作用是__________________________________________．

(2)蓋玻片的作用是____________________________________________．

(3)放出氣體的速度由快到慢的原因是____________________________．

(4)為什么要加入過量的NaOH溶液______________________________．

(5)在空氣中加熱灰綠色沉淀的化學方程式是______________________．

(6)鋅在樣品中的質量分數(shù)是____________________________________．

銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成了硫化銀()．有人設計用原電池的原理進行“拋光”，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀恢復光澤，且不會損失．試回答：

(1)食鹽的作用是__________________________．

(2)在此原電池反應中，負極發(fā)生的電極反應為_____________________，

正極發(fā)生的電極反應為_________________________________________．

(3)反應過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的反應為，則原電池總反應方程式為________________________________________．

冶煉金屬一般有下列方法：①焦炭法，②水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法，③活潑金屬置換法，④電解法；四種方法在工業(yè)上均有運用．

(1)請對下表中的金屬冶煉方法進行分析，從上述四種方法中選擇相應的序號填入表中空格：

火燒孔雀石煉銅發(fā)生反應的化學方程式(寫主要的兩個)：____________、____________．

(2)請再舉出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個(用化學方程式表示)：②____________；③____________；④____________．

在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質碘：

試回答：

(1)乙、丁中溶質的分子式：乙_________，丁________．

(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是___________(填字母編號)．

A．除去未反應的

B．除去未反應的

C．除去未反應的Fe

D．除去堿性物質

(3)第⑦步操作可供提純的方法是______(不要求寫具體步聚)．

(4)實驗室檢驗的方法是___________．

(5)甲物質見光易變黑，其原因是(用化學方程式表示)_________．

(1)原硅酸通過分子間縮水聚合可形成不同的多硅酸(多聚體)，如：

按上述規(guī)律．n個原硅酸聚合而成的鏈狀多聚體分子的通式是_________________．

(2)原硅酸的分子可以通過分子間的脫水縮聚成網(wǎng)狀的大分子，這樣的縮聚硅酸可用通式表示，若n=1.5，縮聚物則為即．分析某縮聚硅酸的含硅量(質量分數(shù))為40.6％，按的形式寫出此縮聚硅酸的分子組成為__________，它跟NaOH反應時生成可溶性的，寫出該化學反應的方程式：____________________________________________________．

用高嶺土(主要成分為，并含有少量的研制新型的凈水劑(鋁的化合物)．其步驟如下：將土樣和純堿混合均勻，加熱至熔融，冷卻后與鹽酸反應，分別得到沉淀和溶液，溶液即為凈水劑．

(1)寫出熔融時高嶺土的主要成分與純堿反應的化學方程式公式與純堿的反應)：_________________________

(2)最后的沉淀是__________，生成沉淀的離子方程式是：____________、

(3)實驗室中常用的有瓷坩堝(成分與高嶺土相同)、氧化鋁坩堝和鐵坩堝，本實驗在熔融土樣時，應選用_____________坩堝．

將下列硅酸扯的化學式改寫為氧化物化學式：

(1)鈉長石________________________．

(2)鈣長石_________________．

(3)蛇紋石___________________．

(4)透閃石__________________________．

已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，根據(jù)下圖中的轉化關系，回答：

(1)A是__________，B是__________，D是__________．

(2)寫化學方程式：

①__________，⑤__________．

(3)寫離子方程式：

②___________，③__________，

④___________．