具有下列特征的原子，一定是非金屬元素的是

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A．對(duì)應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物

B．具有負(fù)化合價(jià)

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸

D．具有可變化合價(jià)

相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比為

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短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如右圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍．A、B、C三元素應(yīng)分別為

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下列說(shuō)法正確的是

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A．同周期元素的原子半徑越小，越容易失去電子

B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原

D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑將隨著核電荷數(shù)的增加而減小

將甲、乙兩種非金屬的性質(zhì)相比較，知道

①甲比乙容易與化合；

②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

③甲的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)；

④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；

⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙低．

能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

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下列各組離子在酸性溶液中可以大量共存的是

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以下是實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧——氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)：

　　其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)椋篧＞Z＞Y＞X，該規(guī)律性是

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A．成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大

B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小

C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大

D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大

下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)

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若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是

元素X、Y、Z的原子序數(shù)都小于18，元素X和Y的陽(yáng)離子和元素Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，并且X的離于半徑比Y的離子半徑大．X、Y、Z元素的原子序數(shù)由小到大的順序是

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關(guān)于氧族元素下列說(shuō)法中正確的是

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A．其單質(zhì)都既有氧化性，又有還原性

B．都可以形成－2、＋4、＋6價(jià)的化合物

C．都可以與直接化合形成穩(wěn)定的氫化物

D．氫化物的水溶液都顯酸性