將質(zhì)量分數(shù)為98％，18.4mol/L的濃硫酸用水稀釋至49％．則其物質(zhì)的量濃度________9.2mol/L(填“大于”小于，”“等于”)．

常溫下，反應(yīng)在水溶液中能發(fā)生，將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到濃度為1mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)．

(1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，求V的取值范圍．

(2)若硫酸溶液過量，反應(yīng)后溶液的體積為1L，測得此溶液中的濃度為0.1mol/L，求原混合物中含銅多少克?

如圖所示裝置可用來制取和觀察在空氣中被氧化時顏色的變化．實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白．

(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是______，A中反應(yīng)的離子方程式是______．

(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞E______(填“打開：或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是______．

(3)簡述生成：的操作過程______．

(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________．

下圖表示某種鹽的制備步驟：

已知：水合鹽B含有45.3％的水；無水鹽C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D．請寫出物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：A______，B______，C______，D______，E______，F(xiàn)______．

用下面兩種方法可以制得白色的沉淀．

方法一：用不含的溶液與用不含的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述溶液時還需加入__________．

(2)除去蒸餾水中溶解的常采用___________的方法．

(3)生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是________________．

方法二：在如下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀等試劑制備．

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____________．

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是______________．

(3)為了制得白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是___________．

(4)這樣生成的沉淀能較長時間保持白色，其理由是_____________．

A、B、C均為單質(zhì)，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水得無色溶液正，B、D、F的水溶液及E均顯酸性；E可作還原劑，但其濃溶液不能被濃氧化．A、B、C之間的其它反應(yīng)如下圖所示：

試填空：

(1)寫化學(xué)式：B_________、D_________、F_________．

(2)鑒別D溶液的方法是___________．

(3)寫出離子方程式．

①：_____________

②：_____________

已知反應(yīng)：

，試回答：

(1)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為多少？

(2)反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為多少？

(3)每產(chǎn)生32g氧氣時，被氧元素還原的的質(zhì)量是多少g？

錄像用的高性能磁帶中的磁粉，主要原料之一是由三種元素組成的化學(xué)式為的化合物．已知氧為－2價，鈷(Co)和鐵可能呈現(xiàn)＋2價或＋3價，且上述化合物中，每種元素都只能有一種化合價，則x值為________，鐵的化合價為________價，鈷的化合價為________價．

(1)實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式是________．

(2)高錳酸鉀在酸性條件下有很強的氧化性，它在常溫下就能將氧化為，被還原成，寫出高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式______________________________．

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣．這一方法用作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

__________________．

(4)從氯元素化合價變化看，以上三種方法的共同點是________________．

(5)比較以上三個反應(yīng)，可認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為_____________．