25℃、101 k　Pa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．

C(s)＋O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝＋571.6 kJ/mol

C．

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－890.3 kJ/mol

D．

C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l)；ΔH＝－1400 kJ/mol

下列說法正確的是(N_A為阿伏加德羅常數(shù))

A．

124 g　P₄含有P－P鍵的個(gè)數(shù)為4N_A

B．

12 g石墨中含有C－C鍵的個(gè)數(shù)為1.5N_A

C．

12 g金剛石中含有C－C鍵的個(gè)數(shù)為4N_A

D．

60 g　SiO₂中含Si－O鍵的個(gè)數(shù)為2N_A

用惰性電極電解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極只有H₂和O₂生成，則電解一段時(shí)間后，若電解前后溫度變化忽略不計(jì)，下列有關(guān)溶液敘述正確的有

①該溶液的pH可能增大

②該溶液的pH可能減小

③該溶液的pH可能不變

④該溶液的濃度可能增大

⑤該溶液的濃度可能不變

A．

①②③④⑤

B．

只有①②④⑤

C．

只有①③⑤

D．

只有②③

可以將反應(yīng)Zn＋Br₂＝ZnBr₂設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)

①Br₂＋2e＝2Br^－

②2Br^－－2e＝Br₂

③Zn－2e＝Zn²⁺

④Zn²⁺＋2e＝Zn

其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是

A．

②和③

B．

②和①

C．

③和①

D．

④和①

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，不正確的是

A．

鹽析法分離高級(jí)脂肪酸鈉和甘油的混合溶液

B．

滲析法除去雞蛋白溶液中混有的少量Na⁺和Cl^－

C．

驗(yàn)室測定硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)結(jié)晶水含量時(shí)，若加熱失水后露置在空氣中冷卻，則實(shí)測的X值比理論值偏大

D．

果使用濃酸和濃堿溶液測定中和熱，將使測定結(jié)果偏高

下列關(guān)于晶體的敘述中，不正確的是

A．

金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

B．

氯化鈉晶體中，每個(gè)Na⁺周圍距離相等的Na⁺共有6個(gè)

C．

氯化銫晶體中，每個(gè)Cs⁺周圍緊鄰8個(gè)Cl^－

D．

干冰晶體中，每個(gè)CO₂分子周圍緊鄰12個(gè)CO₂分子

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．

以銅一鋁為電極，濃硝酸為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，電池負(fù)極反應(yīng)式：Al－3e^－＝Al³⁺

B．

用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．

向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

D．

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺＋2OH^－＋NH₄⁺十H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)．則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為

A．

分子晶體

B．

原子晶體

C．

離子晶體

D．

金屬晶體

在下列比較中，正確的是

A．

熱穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

B．

分子中的鍵角：CH₄＝H₂O＜CO₂

C．

分子間作用力：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．

晶體熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞干冰

下列含有非極性鍵的離子晶體是

①醋酸鈉�、跉溲趸�鉀　③過氧化鈉�、芙饎偸��、菀掖肌、蘼然�鈣

A．

①②③⑥

B．

①③

C．

①③④⑤

D．

①②⑥