氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH₂中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑，其中水的作用是

A．

既不是氧化劑也不是還原劑

B．

是氧化劑

C．

是還原劑

D．

既是氧化劑又是還原劑

下列離子方程式中正確的是

A．

硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)SO₄^2－＋Ba²⁺BaSO₄↓

B．

銅片加入稀硝酸中：Cu＋2NO₃^－＋4H⁺Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O

C．

FeBr₂溶液中加入過量的氯水2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂Br₂＋4Cl^－＋2Fe³⁺

D．

等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba(OH)₂兩溶液混合：HCO₃^－＋Ba²⁺＋OH^－BaCO₃↓＋H₂O

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A．

同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO

B．

同溫度、同體積的H₂和N₂

C．

同體積、不同密度的C₂H₄和C₃H₆

D．

同壓強(qiáng)、同體積的N₂O和CO₂

一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是

A．

NaCl是非電解質(zhì)

B．

NaCl溶液是電解質(zhì)

C．

NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

D．

NaCl溶液中水電離出大量的離子

在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是

A．

用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)

B．

溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C．

定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．

搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

下列敘述正確的是

A．

在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．

有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．

有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．

失電子難的原子，容易獲得的電子

關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是

A．

膠體能透過半透膜，而溶液不能．

B．

膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

C．

膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大．

D．

膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B．

100 mL　2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2N_A

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2N_A

D．

常溫常壓下，20 g重水(D₂O)中含有的電子數(shù)為10N_A

用惰性電極電解M(NO₃)_X的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為

A．

22.4ax/b

B．

5.6ax/b

C．

11.2ax/b

D．

2.5ax/b

在CuSO₄＋FeS₂＋H₂O→Cu₂S＋FeSO₄＋H₂SO₄反應(yīng)中(末配平)，下列說法正確的是

A．

CuSO₄是氧化劑，F(xiàn)eS₂是還原劑

B．

1 mol　CuSO₄能氧化硫的物質(zhì)的量是mol

C．

Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．

產(chǎn)物中的SO離子只有一部分是氧化產(chǎn)物