X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，X^a+、Y^b－、Z^(b+1)－其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是

已知_mX^a+與_nY^b－，得m＋a＝n－b

離子半徑Y(jié)^b－＞Z^(b+1)－＞X^a+

Z^(b+1)－的還原性一定大于Y^b－

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_b+1Z一定大于H_bY

下列反應(yīng)所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是

向稀硝酸中加入鐵粉

向NaOH溶液中通入CO₂氣體

向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

向MgSO₄、H₂SO₄的混合液中加入過量Ba(OH)₂溶液

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

裝置①是洗氣裝置，除去氯氣中氯化氫

實驗室用裝置②制取氨氣

裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

裝置④中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

無色透明的溶液中：^、NO₃^－、SO₄^2－、Ca²⁺、Fe³⁺

pH＝12的溶液中：AlO₂^－、Na⁺、SO₄^2－、SO₃^2－

加入甲基橙變紅的溶液中：Fe²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

水電離產(chǎn)生的c(H⁺)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液中：CO₃^2－、NH₄⁺、Cl^－、Na⁺

已知C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol　H₂O(g)＝H₂O(l)；ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為

0.5Q₁－0.5Q₂＋1.5Q₃

0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

6.2 g白磷(分子式為P₄，分子結(jié)構(gòu)如圖所示)所含P－P鍵數(shù)目為0.15N_A

常溫常壓下，16 g　¹⁴CH₄所含中子數(shù)目為8N_A

117 g氯化鈉固體中含有2N_A個氯化鈉分子

含5N_A個電子的氨氣中，氫原子數(shù)目為1.5N_A

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂制Al(OH)₃：

2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂OHClO＋HCO₃^－

用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO₂：3Cu＋8H⁺＋2NO₃^－3Cu²⁺＋2NO₂↑＋4H₂O

在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃2FeO₄²－＋3Cl^－＋H₂O＋4H⁺

下列物質(zhì)中微粒的個數(shù)比不是1∶1的是

NaHCO₃晶體中的陰離子和陽離子

Na₂O₂固體中的陰離子和陽離子

重氫(H)原子中的質(zhì)子和中子

NH₃分子中的質(zhì)子和電子

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

NO₂通入FeSO₄溶液中

NH₃通入AlCl₃溶液中

CO₂通入CaCl₂溶液中

SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

下列熱化學方程式或說法正確的是

甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890 kJ·mol^－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

500℃、30 MPa下，將0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

已知：H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g)；ΔH＝－270 kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

在C中相同條件下，2 mol　HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和