設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A

0.1 mol　Fe在0.1 mol　C1₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

2 mol　SO₂和1 mol　O₂在密閉容器中加熱(V₂O₅催化)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2N_A

將0.1 mol　Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是

圖①表示CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)是放熱反應(yīng)

圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1∶1

圖③實(shí)驗(yàn)裝置可一次而又科學(xué)準(zhǔn)確的完成比較Cl₂、Br₂、I₂單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

往碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

往氨水中滴加氯化鋁：Al³⁺＋4OH^－＝AlO＋2H₂O

氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺＋SO＋H⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

已知2KClO₃＋I(xiàn)₂＝2KIO₃＋Cl₂，下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2∶1

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2　LCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

上述反應(yīng)說(shuō)明：I₂的還原性強(qiáng)于Cl₂

上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

下列各組離子在相應(yīng)的條件下可以大量共存的是

在堿性溶液中：CO、K⁺、C1^－、Na⁺

與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO、Mg²⁺、Na⁺、SO

在c(H⁺)/c(OH^－)1×10^－12的溶液中：NH、Ca²⁺、C1^－、K⁺

在中性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SCN^－、C1^－

下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是

氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)

一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

下列能在溶液中大量共存的一組離子是

K⁺、Na⁺、NO、ClO^－

Fe³⁺、H⁺、I^－、HCO

NH、Ag⁺、OH^－、Cl^－

Fe²⁺、Mg²⁺、SO、MnO

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

干燥Cl₂

吸收HCl

制取Fe(OH)₂沉淀

稀釋濃H₂SO₄

下列實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證Na₂O₂與H₂O反應(yīng)后的溶液中存在大量H₂O₂的是

向溶液中加入酚酞試劑

向溶液中加入MnO₂粉末

向溶液中通入CO₂氣體

向溶液中加入KMnO₄溶液

下列物質(zhì)既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①NaHCO₃

②Al

③Al(OH)₃

④(NH₄)₂CO₃

只有③

只有①③

只有②④

①②③④