鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯(SOCl₂)中形成的，該電池的總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl₂6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列敘述中正確的是

電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響

上述過程中是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl₂)被還原為Li₂SO₃

電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

當(dāng)向藍色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色溶液中通入SO₂氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO₂氣體，同時溶液呈藍色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的是

Cu²⁺和Ag⁺相似，能與NH₃結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子

白色沉淀為＋2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H₂SO₄發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

白色沉淀為＋1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，Cu⁺只被氧化

反應(yīng)過程中消耗的SO₂與生成的SO₂的物質(zhì)的量相等

在t℃下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝．恒容時，溫度升高，NO濃度減�。�下列說法正確的是

該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/P>

K表達式中，C(SO₃)指反應(yīng)在該條件下達到化學(xué)平衡時SO₃的物質(zhì)的量濃度

升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NO＋SO₃NO₂＋SO₂

恒溫條件下，將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是

若體積減小一半，則壓強為原來的兩倍

平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺

若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

平衡向右移動，混合氣體的平均相對分子量減小

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列敘述不正確的是

放電時負極反應(yīng)為：Zn－2e^－＋2OH^－＝Zn(OH)₂

充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－FeO＋4H₂O

放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol　K₂FeO₄被還原

放電時正極附近溶液的pH不變

在一定條件下，對于反應(yīng)

mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)

C物質(zhì)的濃度(c％)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

ΔH＜0　ΔS＞0

ΔH＞0　ΔS＜0

ΔH＞0　ΔS＞0

ΔH＜0　ΔS＜0

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

Z元素的最高化合價可能比Y元素的高

W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強

已知一定溫度和壓強下，合成氨反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.0 KJ·mol^－1，將1 mol　N₂和3 mol　H₂充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應(yīng)，達到平衡時，測得N₂的轉(zhuǎn)化率為20％．若在相同條件下，起始時在該容器中充入2 mol　NH₃，反應(yīng)達到平衡時的熱量變化是

吸收18.4 KJ熱量

放出73.6 KJ熱量

放出18.4 KJ熱量

吸收73.6 KJ熱量

在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是

使pH試紙呈紅色的溶液：Fe²⁺、NO、SO、Na⁺

常溫下，在c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10¹²的溶液：NH、Mg²⁺、Cl^－、K⁺

加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na⁺、Cl^－、NH、NO

使無色酚酞試液顯紅色的溶液：S^2－、Cl^－、NH、NO

下列說法正確的是

根據(jù)K_sp(AgCl)＝1.77×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.12×10^－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大

0.1 mol·L^－1的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到ZnS沉淀．是因為溶液中c(Zn²⁺)·c(S^2－)＜K_sp(ZnS)

向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，據(jù)此可推知碳酸鋇的K_sp比硫酸鋇的小

AgCl在10 mL　0.01mol·L^－1的KCl溶液中比在20 mL　0.05 mol·L^－1的AgNO₃溶液中溶解的質(zhì)量少