100 mL含有0.15 mol碳酸鈉的溶液和100 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

3.0 mol/L

2.0 mol/L

1.5 mol/L

0.24 mol/L

北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C₆₀的形成的球碳鹽K₃C₆₀．實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性．下列關(guān)于K₃C₆₀的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是

K₃C₆₀中既有離子鍵，又有極性鍵

1 mol　K₃C₆₀中含有的離子數(shù)目為63×6.02×10²³

該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC₂₀

據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)；O₂＋PtF₆＝O₂PtF₆，已知O₂PtF₆是離子化合物，其中陰離子為PtF₆^－．下列說法正確的是

該離子化合物中1 mol陽離子共有15 mol電子

在此反應(yīng)中O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

每生成O₂PtF₆　1 mol轉(zhuǎn)移2 mol電子

該離子化合物中只含離子鍵

某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是

將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

將NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，觀察Mg(OH)₂沉淀的生成

將Mg(OH)₂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

將Mg(OH)₂沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl₂固體

已知某非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的分子式為RHm，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子中有b個(gè)氧原子，則這種酸的分子式為

H_2b－8+mRO_b

H_2b－8－mRO_b

H_8－m－2bRO_b

H_m+8+2bRO_b

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是

第IA族元素銫的兩種同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4個(gè)中子

同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增強(qiáng)

下列說法中正確的是

元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

下列敘述中，錯(cuò)誤的是

離子化合物中可能含有非極性鍵

分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵

原子晶體中可能含有非極性鍵

分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵

下列基態(tài)電子排布式表示的元素，能形成AB₂型共價(jià)化合物的是

1s²2s²2p⁶3s¹和1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p¹和1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p³和1s²2s²2p⁴

1s²2s²2p⁶3s²和1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、CO₃^2－．分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

K⁺

SO₄^2－

Ba²⁺

NH₄⁺