取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色．則下列說法錯誤的是

b電極是陰極

a電極與電源的正極相連

電解過程中水是氧化劑

b電極附近溶液的pH變小

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0 kJ/mol

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入少量過氧化鈉，反應(yīng)后復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是

溶液的pH增大，有O₂放出

溶液的pH不變，有O₂放出

溶液c(Na⁺)增大，有O₂放出

溶液c(Na⁺)減小，有O₂放出

在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1 mol－OH中含有電子數(shù)為N_A

60 g　SiO₂晶體中含Si－O鍵4N_A個

常溫常壓下11.2 L氮?dú)庵泻�有的原子�?shù)為N_A

常溫常壓下N_A個CO₂分子的質(zhì)量總和小于44 g

下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是

SiO₂　CaCl　CBr₄　CF₂

SiO₂　CsCl　CF₄　CBr₄

CsCl　SiO₂　CBr₄　CF₄

CF₄　CBr₄　CsCl　SiO₂

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

向煮沸的1 mol/L　NaOH溶液中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe(OH)₃膠體

向乙酸乙酯中加入飽和Na₂CO₃溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

稱取19.0 g　SnCl₂，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol/L　SnCl₂溶液

用氫氧化銅粉末檢驗(yàn)?zāi)蛱?/P>

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

鈉與水的反應(yīng)：Na＋H₂ONa⁺＋OH^－＋H₂↑

氯氣與水反應(yīng)：Cl₂＋H₂O2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

過量的CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中ClO^－＋CO₂＋H₂OHCO₃^－＋HClO

用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe⁺＋Cu＝Fe²⁺＋Cu²⁺

把一定量的NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密閉容器中加熱．關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結(jié)論判斷正確的是

加熱前消耗的多

加熱后消耗的多

加熱前加熱后消耗的一樣多

不知NaHCO₃和Na₂O₂含量無法確定