將一定量的由Na、Na₂O、Na₂O₂組成的混合物與足量的水充分反應，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應，則原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂物質的量之比為

1∶1∶1

1∶2∶1

2∶3∶1

3∶2∶1

海洋中有豐富的食品、礦產，能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)，

下列有關說法不正確的是

從能量轉換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉化為化學能量的過程

過程②中結晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl₂

在過程③⑤中溴元素均被氧化

過程①中除去粗鹽中的SO、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

下列敘述正確的是

鋁制容器可盛裝熱的H₂SO₄

Agl膠體在電場中自由運動

K與水反應比Li與水反應劇烈

紅磷在過量Cl₂中燃燒生成PCl₃

多硫化鈉Na₂S_x(x＞2)在結構上與Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之處．Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x的值是

5

4

3

2

有一種白色粉末由等質量的兩種物質混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進行實驗．

(1)逐滴加入6 mol·L^－1鹽酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產生，反應結束后得到無色透明溶液

(2)加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結

(3)逐滴加入6 mol·L^－1硫酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產生，反應結束后試管口還有白色溶物下列混合物中符合以上實驗現(xiàn)象的是

NaHCO₃、AgNO₃

BaCl₂、MgCO₃

NH₄HCO₃、MgCl₂

CaCl₂·6H₂O、Na₂CO₃

長期以來，人們一直認為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國科學家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點強烈地動搖了．他們在0℃以下將氟從細冰上面通過，得到了毫克量的次氟酸．已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應，生成既有氧化性又有還原性的物質的溶液．則下列說法中不正確的

次氟酸分子中原子間以共價鍵相結合

次氟酸分解會產生氟氣

次氟酸與熱水反應可能有H₂O₂生成

次氟酸的酸性可能比次氯酸強

碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]均可溶于鹽酸轉化為氯化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅．溶解28.4 g的上述混合物，恰好消耗1.0 mol·L^－1鹽酸500 mL．灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質量是

15 g

30 g

20 g

35 g

銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO₃溶液，但可溶于其混合液．現(xiàn)有2 mol/L稀硫酸30 mL，往其中加入1.7 g　NaNO₃晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質的量為

0.045 mol

0.03 mol

0.0225 mol

0 mol

金屬X分別與濃H₂SO₄和Cl₂反應時，呈相同的價態(tài)，與濃H₂SO₄反應的產物是X₂(SO₄)₃．已知14 g　X與26.6 g氯氣恰好完全反應，則X的相對原子質量為

27

56

52

64

把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液．過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數(shù)為

70％

52％

47％

30％