為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如下圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是

裝置a的左側(cè)液面一定會下降

左側(cè)液面裝置a比裝置b的低

裝置b中的鐵釘腐蝕最嚴重

裝置C中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H₂SO₄，同時向a中加入少量的膽礬晶體，下列圖表示產(chǎn)生H₂的體積V(升)與時間t(分)的關系，其中正確的是

有關下圖裝置的敘述不正確的是

圖①鋁片發(fā)生的電極反應式是：Al＋4OH^－[Al(OH)₄]^－＋3e^－

圖②b電極的電極反應式為：4OH^－2H₂O＋O₂↑＋4e^－

圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O4Fe(OH)₃

圖④充電時，陽極反應是：PbSO₄＋2H₂OPbO₂＋SO₄^2－＋4H⁺＋2e^－

固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O^2－)在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷正確的是

有O₂參加反應的a極為電池的負極

有H₂參加反應的b極為電池的正極

a極對應的電極反應式為O₂＋2H₂O－4e＝4OH^－

該電池的總反應方程式為：2H₂＋O₂＝2H₂O

下列能說明鋅比銅活潑的裝置是

①③④

②③④

①②④

①②③

已知下列熱化學反應方程式：

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe₃O₄(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝＋640.4 kJ/mol

則14 g　CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時對應的ΔH約為

－218 kJ/mol

－109 kJ/mol

＋218 kJ/mol

＋109 kJ/mol

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁　C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH₃　S(g)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)　ΔH₅　2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₆

④CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇　CaO(s)＋H₂O(l)Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

①

④

②③④

①②③

下列變化中，屬于原電池反應的是

①在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

②白鐵(鍍鋅)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

③紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色的保護層

④鐵與稀硫酸反應時，加入少量CuSO₄溶液，可使反應加快

①②

②③

③④

②④

下列說法不正確的是

①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態(tài)②所有的化學反應都伴隨著能量變化

③放熱反應發(fā)生時不必加熱

④吸熱反應在加熱后才能發(fā)生

⑤化學反應的熱效應數(shù)值只與參加反應的物質(zhì)的多少有關

⑥一般來說，吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生

⑦依據(jù)蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑有關，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應完全相同

②③⑥⑦

③④⑤⑦

④⑤⑦

③④⑦

實驗室用4 mol　SO₂與2 mol　O₂進行下列反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.64 kJ/mol，當放出314.624 kJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

40％

50％

80％

90％