有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與過(guò)量鹽酸反應(yīng)；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過(guò)量鹽酸反應(yīng)；第3份先加熱，使其完全分解后，再與過(guò)量鹽酸反應(yīng)．假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，實(shí)際消耗鹽酸的體積分別為V₁、V₂和V₃，則V₁、V₂和V₃的大小關(guān)系正確的是

V₁＞V₂＞V₃

V₁＞V₃＞V₂

V₂＞V₃＞V₁

V₁＝V₂＝V₃

根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是

表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl₃

表中②生成1 mol的O₂將有4 mol的電子轉(zhuǎn)移

表中④的離子方程式配平后，H⁺的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16

表中③還原產(chǎn)物是KCl

下列分子所含原子中，既有sp³雜化、也有sp²雜化的是

乙醛

丙烯腈

甲醛

丙炔

某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl₄·2NH₃，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO₃溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH₃放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是

配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

Cl^－和NH₃分子均與Pt⁴⁺配位

配合物中Cl^－與Pt⁴⁺配位，而NH₃分子不配

根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論一定正確的是

向某無(wú)色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解．結(jié)論：該溶液中有SO

向某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)．結(jié)論：該溶液中有NH

向飽和FeCl₃溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)₃膠體

向1 mL　1％的NaOH溶液中加入2 mL　2％的CuSO₄溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀．結(jié)論：X中不含有醛基

世界上60％的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①把貝殼制成生石灰；

②在海水中加入生石灰，過(guò)濾，洗滌沉淀物；

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾；

④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；

⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)．

下列說(shuō)法正確的是

向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈

上述變化過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換等四種反應(yīng)類型

在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了加快干燥速度

步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中可以氧化的還原劑的物質(zhì)的量為

6.5 mol

10 mol

11 mol

12 mol

一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI．它與Zn、NH₃都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：

2AtI＋2ZnZnI₂＋ZnAt₂

AtI＋2NH₃(l)NH₄I＋NH₂At．

則下列敘述正確的是

ZnI₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

ZnAt₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑

AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)

已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.6·mol·L^－1，試判斷8.3 mol·L^－1的酒精溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

大于48％

等于48％

小于48％

無(wú)法確定

下列說(shuō)法不正確的是

硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

O₃是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的純凈物，CuSO₄·5H₂O是一種混合物

天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源