某不純的燒堿樣品，含Na₂CO₃　3.8％(質(zhì)量百分含量)、H₂O　5.8％、NaHCO₃　0.004％．取m g樣品溶于40 mL　2 mol·L^－1的鹽酸后，并用2 mol·L^－1　NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為

4.68 g

5.58 g

2.34 g

無(wú)法計(jì)算

實(shí)驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na₂S”字樣(如圖所示)．已知，固體M只可能是Na₂SO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一種．若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分

往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na₂SiO₃

常溫時(shí)用pH試紙檢驗(yàn)，若pH＝7，則固體M一定是Na₂SO₄

往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl₂，若有白色沉淀，則固體M為Na₂SO₄

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－．分別取樣：

①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；

②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象．

為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

Na⁺

SO₄^2－

Ba²⁺

NH₄⁺

下列反應(yīng)所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是

向稀硝酸中加入鐵粉

向Na₂CO₃溶液中滴加少量的稀鹽酸

向NaOH溶液中通入CO₂氣體

向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)₂溶液

關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃比較中，下列說(shuō)法不正確的是

NaHCO₃固體受熱容易分解，而Na₂CO₃固體受熱不容易分解

等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多

等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深

Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液分別與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式相同

下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是

SO₂、Cl₂均能使品紅溶液褪色

NH₄HCO₃晶體、固體碘受熱均能變成氣體

S與鐵、銅反應(yīng)均生成低價(jià)硫化物

ClO^－與S^2－、H⁺均不能在溶液中大量共存

將a mol鈉和a mol鋁一同放入mg水(足量)中，所得溶液的密度為dg/mL，下列說(shuō)法正確的是

該溶液的物質(zhì)的量濃度：mol/L

所得氣體體積一定為44.8a L

該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

向溶液中通入過(guò)量CO₂，未見(jiàn)白色沉淀

用36.5％的濃鹽酸(密度1.2 g·cm^－3)配1 mol·L^－1的稀鹽酸100 mL，配制過(guò)程需用到哪些儀器，且先后順序正確的是

①100 mL量筒

②10 mL量筒

③50 mL燒杯

④托盤(pán)天平

⑤100 mL容量瓶

⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒

①③⑤⑥⑦

②③⑦⑤⑥

③⑤⑦⑥①

④③⑦⑤⑥

北京2008年奧運(yùn)會(huì)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉壁由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為

CaO·MgO·SiO₂·H₂O

2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

2CaO·MgO·SiO₂·2H₂O

5CaO·2MgO·8SiO₂·H₂O

現(xiàn)有C、CO、CO₂、Na₂CO₃四種物質(zhì)，采用下列分類標(biāo)準(zhǔn)，無(wú)法將其中兩種歸為一類的是

是否具有還原性

是否為氧化物

碳元素的化合價(jià)是否相同

是否為電解質(zhì)