下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 Kj·mol^－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－1

已知NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H₂O(1)；ΔH＝－57.4 kJ·mol^－1則含20.0 g　NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7 kJ的熱量

已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g))；ΔH＝akJ·mol^－1、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；

ΔH＝b kJ·mol^－1，則a＞b

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為：

3Fe²⁺＋2S₂O^2－₃＋O₂＋aOH^－Y＋S₄＋O^2－₆＋2H₂O下列說法中，不正確的是

S₂O^2－₃是還原劑

Y的化學(xué)式為Fe₂O₃

a＝4

每有1 mol　O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol

下列敘述正確的是

硅單質(zhì)是制造太陽能電池板的主要材料

將CO₂通人BaCl₂溶液可生成BaCO₃沉淀

CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

常溫下濃H₂SO₄和濃HNO₃都能與Cu發(fā)生反應(yīng)

下列敘述不正確的是

電解法精煉銅時(shí)粗銅連接電源的正極

船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl－2e＝Cl₂↑

下列說法正確的是

用25 mL的堿式滴定管量取20.0 mL的KMnO₄溶液

制取NH₃實(shí)驗(yàn)中，將多余的NH₃用一導(dǎo)管直接導(dǎo)入水槽，用水吸收

新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗

將51.2 g　Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO₂、N₂O₄三種)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL　2 mol/L　NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和NaNO₂，則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為

0.6 mol

0.5 mol

0.4 mol

0.3 mol

固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是

生成的氣體C為單質(zhì)，且B和C的摩爾質(zhì)量比為1∶4

生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％

生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)比為3∶1

反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1∶4

100 mL含有0.15 mol碳酸鈉的溶液和100 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

3.0 mol/L

2.0 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

己知：NH₃·H₂O(aq)與H₂SO₄(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ/moL；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的ΔH＝－57.3 kJ/mol．則NH₃·H₂O在水溶液中電離的ΔH等于

－69.4 kJ/mol

＋45.2 kJ/mol

＋69.4 kJ/mol

－45.2 kJ/mol

大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在．在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

探究SO₂與Na₂O₂反應(yīng)可能有Na₂SO₄生成

探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H₂O₂

探究濃H₂SO₄與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS

探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性