根據(jù)相關(guān)的化學原理，下列判斷正確的是

由于氟化氫分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl

由于二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點：SiO₂＞CO₂

若A₂＋2D^－2A^－＋D₂，則氧化性D₂＞A₂

若R^2－和M⁼的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R^2－＞M⁺

在某Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al₂(SO₄)₃與MgSO₄的物質(zhì)的量濃度之比為

6∶1

3∶1

2∶1

1∶2

有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與過量鹽酸反應；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應；第3份先加熱，使其完全分解后，再與過量鹽酸反應．假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，實際消耗鹽酸的體積分別為V₁、V₂和V₃，則V₁、V₂和V₃的大小關(guān)系正確的是

某氧化物難溶于水，可溶于燒堿溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入過量稀鹽酸，立即生成白色沉淀且逐漸增多，則原氧化物為

MgO

Al₂O₃

SiO₂

SO₂

氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO₂＋6C＋2Si₃N₄＋6CO．下列敘述正確的是

在氮化硅的合成反應中，N₂是還原劑，SiO₂是氧化劑

上述反應中每生成1 mol　Si₃N₄，N₂得到12 mol電子

若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，上述平衡向正反應方向移動

若使壓強增大，上述平衡向正反應方向移動

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量．已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P－P　198 kJ·mol^－1、P－O　360 kJ·mol^－1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498 kJ·mol^－1．則P₄(s)＋3O₂(g)P₄O₆(s)的反應熱ΔH為

＋1638 kJ·mol^－1

－1638 kJ·mol^－1

－126 kJ·mol^－1

＋126 kJ·mol^－1

實驗室里需用480 ml　0.1 mol·L^－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)配制該濃度的溶液，以下操作正確

在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是

①滴有石蕊的NH₄Cl溶液

②滴有石蕊的CO₂溶液

③滴有石蕊的H₂SO₄溶液

④滴有酚酞的氨水溶液

⑤滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

⑥滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液

⑦滴有酚酞的Na₂CO₃溶液

⑧溶有SO₂的品紅溶液

②④

①③⑤⑦

①④⑥⑧

②④⑥

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

NO₂通入FeSO₄溶液中

CO₂通入CaCl₂溶液中

NH₃通入AlCl₃溶液中

SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中