在4個密閉容器中分別充入H₂、O₂、CO、CO₂四種氣體，當(dāng)它們的溫度、體積和密度都相同時，壓強最小的是

O₂

H₂

CO₂

CO

將mg銅粉與含有n mol　H₂SO₄的濃硫酸混合加熱，經(jīng)充分加熱后得到2.24 L　SO₂氣體(標準狀況)，則下列情況不可能出現(xiàn)的是

m＝6.4 g

m＞6.4 g

n＝0.2 mol

n＞0.2 mol

R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))

若R、M的最高價氧化物的水化物均為堿，則R(OH)_n的堿性一定比M(OH)_n+1的堿性強

若H_nJO_m為強酸，則G是位于VA族以后的活潑非金屬元素

若T的最低化合價為－3，則J的最高正化合價為＋6

若M的最高正化合價為＋4，則五種元素都是非金屬元素

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

對上述流程中的判斷正確的是

試劑Ⅹ為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

反應(yīng)Ⅱ中生成Al(OH)₃的反應(yīng)為：CO₂＋AlO₂^－＋2H₂OAl(OH)₃↓＋HCO₃^－

結(jié)合質(zhì)子(H⁺)的能力由強到弱的順序是OH^－＞CO₃^2－＞AlO₂^－

Al₂O₃熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl₃冶煉Al

下列離子方程式正確的是

在稀氨水中通入少量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂NH＋HCO

向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺＋2ClO^－＋SO₂＋H₂OCaSO₃↓＋2HClO

過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺＋OH^－十＋H⁺＋SO₄^2－BaSO₄↓十2H₂O

在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃^－3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

硼酸(H₃BO₃)分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中結(jié)合水分子電離出來的OH^－使B原子最外層電子達到飽和，電離過程如下圖所示．下列表述正確的是

硼酸加入水中抑制水的電離

硼酸是三元酸

硼酸與強堿在溶液中反應(yīng)：H₃BO₃＋OH^－→[B(OH)₄]^－

硼酸是兩性化合物

已知Fe₃O₄可表示成(FeO·Fe₂O₃)，水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：

3Fe²⁺＋2S₂O₃^2－＋O₂＋4OH^－Fe₃O₄＋S₄O₆^2－＋2H₂O，下列說法正確的是

O₂和S₂O₃^2－是氧化劑，F(xiàn)e²⁺是還原劑

每生成1 mol　Fe₃O_4，則轉(zhuǎn)移電子2 mol

參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

若有2 mol　Fe²⁺被氧化，則被Fe²⁺還原的O₂為0.5 mol

下列五種有色溶液與SO₂作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是

①品紅；

②酸性KMnO₄溶液；

③溴水；

④滴有酚酞的NaOH溶液；

⑤含I₂的淀粉溶液

②③⑤

①②③

①②④

③④⑤

工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是將粗銅(含少量銀)浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡．有關(guān)該制備方法的敘述中，不正確的是

該方法應(yīng)用了原電池工作原理

該方法不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫

該方法提高了硫酸的利用率

該方法提高了銅的利用率

下列各組離子一定能大量共存的是

含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

強堿性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

pH＝7的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、HCO₃^－